Mae rhywfaint o ocsideiddio - sef y gwerth? Sut i benderfynu i ba raddau y ocsideiddio o'r elfennau?

O'r fath yn bwnc ysgol fel cemeg yn achosi nifer o anawsterau yn y rhan fwyaf o fyfyrwyr heddiw, iawn y gallai ychydig o bobl yn penderfynu faint o ocsideiddio yn y cyfansoddion. Yr anhawster mwyaf yn blant ysgol sy'n astudio cemeg anorganig, hynny yw, mae disgyblion ysgol gynradd (8-9 graddau). camddealltwriaeth Gwrthrych yn arwain at ddim yn hoffi plant ysgol i'r pwnc.

Mae athrawon yn dyrannu nifer o resymau dros hyn disgyblion "ddim yn ei hoffi" yn fyfyrwyr ysgol uwchradd ac yn uchel mewn cemeg: y amharodrwydd i ddeall y termau cemegol cymhleth, anallu i ddefnyddio algorithmau ar gyfer proses benodol, mae'r gwybodaeth fathemategol y broblem. Y Weinyddiaeth Addysg wedi cael eu gwneud newidiadau mawr yng nghynnwys y pwnc. Yn ogystal, mae'r "torri" a nifer yr oriau ar gyfer addysgu cemeg. Mae hyn yn effeithio'n andwyol ar ansawdd y wybodaeth ar y pwnc, gostyngiad o ddiddordeb yn yr astudiaeth y ddisgyblaeth.

Pa gwrs bynciau cemeg rhoi cyfle i fyfyrwyr problemau mwyaf?

O dan y rhaglen newydd yn y cwrs o ddisgyblaeth "Cemeg" ysgol sylfaenol yn cynnwys nifer o bynciau o bwys: tabl cyfnodol o elfennau D. I. Mendeleeva, dosbarthiadau sylweddau anorganig, cyfnewid ïon. diffiniad graders Anoddaf roddir Cyflwr ocsidiad ocsidau.

rheolau lleoli

Dylai Yn gyntaf oll fyfyrwyr fod yn ymwybodol bod dwy elfen ocsidau yn gyfansoddion cymhleth, lle mae'r cyfansoddiad yn cynnwys ocsigen. Cyfansoddyn deuaidd rhagofyniad perthyn i'r dosbarth o ocsidau yw ocsigen ail leoliad mewn cyfansoddyn penodol.

Cyfrifwch mynegai o'r fath mewn unrhyw ddosbarth penodol o fformiwlâu yn cael ei sicrhau dim ond os yw'r myfyriwr algorithm penodol.

Algorithm ar gyfer ocsidiau asidig

I ddechrau, rydym yn nodi bod y radd o ocsideiddio yn fynegiant rhifiadol o falens yr elfennau. ocsidau asidig a ffurfiwyd anfetelau neu fetelau gyda falens o bedwar i saith, ail ei angen mewn ocsidau o'r fath yw ocsigen.

Mae'r ocsidau falens ocsigen bob amser yn cyfateb i ddau, gall fod yn penderfynu yn ôl elfennau o'r tabl cyfnodol D. I. Mendeleeva. Mae hwn yn anfetel nodweddiadol fel ocsigen, tra yn y Grŵp 6 o'r tabl cyfnodol o'r prif is-grŵp, yn derbyn dau electron, er mwyn cwblhau yn llawn ei lefel egni allanol. Anfetelau yn y cyfansoddion ocsigen yn aml yn arddangos y falens uchaf sy'n cyfateb i nifer y grŵp ei hun. Mae'n bwysig atgoffa bod y radd o ocsideiddio o'r elfennau cemegol yn ddangosydd tybio rhif positif (negyddol).

sefyll nonmetal ar ddechrau'r fformiwla mae cyflwr ocsidiad cadarnhaol. ocsidau anfetel yn y, ei -2 plygiannol ocsigen-sefydlog. Er mwyn gwirio cywirdeb alinio gwerthoedd mewn ocsidau asidig rhaid i luosi holl rifau eich rhoi ar y mynegeion yr elfen benodol. Ystyrir bod y cyfrifiadau yn cael eu ddilys os yw cyfanswm yr holl fanteision ac anfanteision y set 0 gradd yn cael ei sicrhau.

Paratoi fformiwlâu dwy elfen

Mae rhywfaint o ocsideiddio elfennau atomig yn cael cyfle i greu a chofnodi cyfansoddyn dwy elfen. Wrth greu fformiwla ar gyfer cychwyn y ddau symbolau ger rhagnodedig, yn ofalus yn ail yn rhoi ocsigen. Ar ben pob un o'r marciau a gofnodwyd gwerth rhagnodedig o raddau o ocsideiddio, yna dod o hyd rhwng y rhifau yw'r nifer a fydd heb unrhyw rhanadwy gyfartal gan y ddau rhifau. Dylai'r dangosydd yn cael ei rannu yn unigol gan werth rhifiadol o'r radd o ocsideiddio i gael mynegeion ar gyfer y cydrannau cyntaf a'r ail o'r deunydd dwy elfen. cyflwr ocsidiad uwch yn rhifyddol gyfartal i nonmetal nodweddiadol falens gwerth uwch yn union yr un fath i'r rhif grŵp, yr hon y PS yn nonmetal.

Mae'r perfformiadau algorithm gwerthoedd rhifiadol yn y ocsidiau sylfaenol

cyfansoddion o'r fath yn cael eu hystyried ocsidau metel nodweddiadol. Maent yn y cyfansoddion gyd wedi cael cyfradd o gyflwr ocsidiad heb fod yn fwy nag un neu ddau. Er mwyn deall beth fydd y radd o ocsideiddio y metel, mae modd manteisio ar y system cyfnodol. Mewn metelau prif is-grwpiau o'r grŵp cyntaf, yr opsiwn hwn bob amser yn gyson, mae'n debyg i'r rhif grŵp, dyna un.

Metelau brif is-grŵp yr ail grŵp yn cael eu nodweddu gan cyflwr ocsidiad sefydlog +2 rhifol. Dylai rhywfaint o ocsideiddio yn y swm o ocsidau o ystyried eu mynegeion (niferoedd) rhoi sero, oherwydd bod y cemegol yn cael ei ystyried yn moleciwl niwtral, amddifad o gronyn ddim.

Mae aliniad y ocsideiddio yn y asidau ocsigen-sy'n cynnwys

Asidau yn sylwedd cymhleth sy'n cynnwys un neu fwy o atomau hydrogen sy'n gysylltiedig â rhai gweddill asid. O ystyried bod y radd o ocsideiddio yn dargedau rhifiadol ar gyfer eu cyfrifo yn gofyn am rai sgiliau mathemateg. dangosydd o'r fath i hydrogen (proton) bob amser yn sefydlog yn asidau, yw +1. Ymhellach, mae'n bosibl i ddangos faint o ocsideiddio yr ïon ocsigen negyddol, mae hefyd yn sefydlog, -2.

Dim ond ar ôl y camau hyn, mae'n bosibl cyfrifo faint o ocsideiddio o elfen ganolog y fformiwla. Fel sampl penodol yn ystyried elfennau pennu faint o ocsideiddio mewn asid sylffwrig, H2SO4. O ystyried bod yn y moleciwl o'r sylwedd cymhleth yn cynnwys dau proton hydrogen, 4 atom ocsigen, rydym yn cael yn fynegiant o'r ffurflen + 2 + X-8 = 0. Er i grynhoi ffurfio sero, y yn y radd o ocsideiddio sylffwr +6

Mae aliniad y ocsideiddio yn y halwynau

Halwynau yn gyfansoddion cymhleth sy'n cynnwys ïonau metel ac un neu fwy o anionau. Dulliau o bennu faint o ocsideiddio o bob un o'r cydrannau yn y halen cymhleth yr un fath ag yn y asidau ocsigen-sy'n cynnwys. O ystyried bod y radd o ocsideiddio o elfennau - dangosydd digidol, mae'n bwysig i ddangos i ba raddau y ocsideiddio y metel.

Os bydd y metel yn ffurfio'r halen sydd yn y prif is-grŵp, ei gyflwr ocsidiad yn sefydlog, sy'n cyfateb i'r rhif grŵp yn gadarnhaol. Os yw'r halen yn cynnwys metel is-grwpiau o'r fath PS arddangos gwahanol valences pennu falens gall y metel ar y gweddill asid. Pan fydd y radd o ocsideiddio y metel i gael ei osod, rhowch y radd o ocsideiddio o ocsigen (-2), wedi'i ddilyn gan gyfrifo faint o ocsideiddio o'r corff canolog drwy ddefnyddio'r hafaliad cemegol.

Fel enghraifft, ystyried y diffiniad o wladwriaethau ocsidiad ar gyfer yr elfennau yn y sodiwm nitrad (halen arferol). NaNO3. prif is-grŵp sol y metel grŵp 1 yn cael ei ffurfio, felly, y radd o ocsideiddio o sodiwm yw +1. Ar ocsigen yn gyflwr ocsidiad nitradau o -2. I bennu gwerth rhifiadol y ocsideiddio yn cyfateb + 1 + X-6 = 0. Datrys hafaliad hwn, rydym yn cael bod yn rhaid i X fod yn 5, mae hyn yn y graddau o ocsideiddio o nitrogen.

termau allweddol yn y IAD

Mae telerau arbennig sydd eu hangen i ddysgu'r myfyrwyr ar gyfer y broses ocsideiddio a gostwng.

Y graddau y ocsideiddio yw ei gallu i gyfarwyddo ei roi ei hun (er mwyn rhoi wahanol) electronau o rai o ïonau neu'r atomau.

Mae'r oxidant cael ei ystyried atomau neu ïonau niwtral yn ystod yr adwaith cemegol ynddo'i hun yn ymuno electronau.

Mae'r asiant yn lleihau Bydd atomau neu ïonau sydd, yn y broses o ryngweithio gemegol yn colli eu electronau eu hunain di-wefr.

Mae'r weithdrefn ocsideiddio ei gynrychioli fel effaith electron.

Adfer yn gysylltiedig â mabwysiadu electronau ychwanegol atom di-wefr neu ion.

proses Rhydocs cael ei nodweddu gan yr ymateb, yn ystod y mae o reidrwydd yn newid y radd o ocsideiddio atom. Mae'r diffiniad hwn yn ein galluogi i ddeall sut y mae'n bosibl i benderfynu a yw adwaith ISI.

rheolau dosrannu DROS

Gan ddefnyddio'r algorithm hwn, gall y cyfernodau yn cael ei drefnu mewn unrhyw adwaith cemegol.

1. Yn gyntaf bydd angen i chi osod ym mhob cyflwr ocsidiad cemegol. Noder fod fater syml cyflwr ocsidiad sero, gan nad oes allbwn (gysylltiad) o ronynnau negyddol. Telerau lleoli ocsideiddio mewn cyfansoddion deuaidd a thri-elfen archwiliwyd gennym ni uchod.

2. Yna mae angen i adnabod atomau neu ïonau hynny, sydd wedi digwydd yn ystod y trawsnewid, newidiodd ocsideiddio.

3. Cofnodwyd o ochr chwith yr hafaliad yw atomau neu ïonau ynysig, sydd wedi newid eu gradd o ocsideiddio. Mae'n angenrheidiol ar gyfer y fantolen. Dros yr elfennau sy'n ofynnol i ddangos eu gwerth.

4. ysgrifenedig pellach atomau neu ïonau y rhai sy'n cael eu ffurfio yn ystod yr adwaith, arwydd + yn dangos y nifer o electronau atom dderbyn, - nifer y cast gronynnau negyddol. Os bydd y broses o ryngweithio yn cael eu lleihau Cyflwr ocsidiad. Mae hyn yn golygu bod electronau eu cymryd atom (ion). Pan fydd y radd o atom ocsideiddio (ion) i roi electronau yn ystod yr adwaith.

5. Mae nifer cyfanswm lleiaf cymryd i rannu'r gyntaf, yna i fwrw ystod electronau cyfernodau a gafwyd. rhifau Point yw'r ffactorau stereochemical gofynnol.

6. Penderfynu oxidant, reductant, prosesau sy'n digwydd yn ystod yr adwaith.

7. Bydd y cam terfynol yn alinio ffactorau stereochemical yn yr adwaith hwn.

   enghraifft DROS

Gadewch i ni ystyried yn ddefnydd ymarferol o'r algorithm mewn adwaith cemegol penodol.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Rydym yn cyfrifo holl sylweddau syml a chymhleth.

Ers Fe a Cu yn sylweddau syml, mae eu cyflwr ocsidiad yn 0. Yn CuSO4, mae'r Cu + 2, ac yna 2 ocsigen, sylffwr ac ar 6. Yn FeSO4: Fe +2, felly, ar gyfer O 2, Calc S 6.

Yn awr yn edrych am yr elfennau a allai newid y ffigurau, yn ein sefyllfa, byddant o'r Fe a Cu.

Ers y gwerth ar ôl yr adwaith yn yr atom haearn yn 2, 2 electron rhoddwyd yn yr adwaith. Newidiodd Copr eu mynegeion i 0 i 2, ac o ganlyniad cymerodd y copr 2 electronau. Nawr rydym yn diffinio nifer yr electronau a dderbyniwyd, ac yn bwrw atom haearn a cation cwprig. Yn ystod trosi gymerwyd cation dau electron cwprig un electron atom haearn a roddir.

Yn y broses hon nad ydynt yn berthnasol i benderfynu ar y lleiaf cyffredin lluosog, fel y cymryd a roddwyd yn ystod trosi nifer cyfartal o electronau. Bydd ffactorau Stereochemical hefyd yn cydymffurfio â'r un. Yn ymateb y rhydwythydd yn arddangos priodweddau haearn, er ei bod yn oxidized. copr deufalent cation ei ostwng i gopr pur yn yr adwaith ganddo radd uchaf o ocsideiddio.

Y broses ymgeisio

Dylai graddau fformiwla o ocsideiddio yn hysbys i bob dosbarth bachgen ysgol 8-9, gan fod y mater hwn yn cael ei gynnwys yn y swydd OGE. Unrhyw brosesau sy'n digwydd gyda oxidizing, lleihau symptomau, yn chwarae rhan bwysig yn ein bywydau. Maent yn prosesau metabolaidd anhepgor yn y corff dynol.