Hanfodion Anorganig Cemeg. gradd ocsideiddio

Cyflwr ocsidiad - mae hyn gyflyru elfen tâl atom yn y moleciwl. Mae'r cysyniad hwn yn sylfaenol mewn cemeg anorganig, heb ei ddealltwriaeth ei bod yn amhosibl dychmygu y broses o adweithiau rhydocs, mathau o gysylltiadau yn y moleciwlau, y cemegyn a priodweddau ffisegol yr elfennau. Er mwyn deall beth yw maint y ocsideiddio yn gyntaf angen deall beth yw atom ei hun a sut mae'n ymddwyn wrth ryngweithio â'u cyfoedion.

Gan fod yn hysbys, mae'r atom yn cynnwys protonau, niwtronau ac electronau. Mae'r brotonau ac electronau, a elwir hefyd yn nucleons, ffurf gwefr bositif niwclews electronau negatif yn troi o gwmpas ei. Codir tâl niwclear positif yn gytbwys cyffredinol negyddol gyfrifol am y electronau. O ganlyniad, yr atom niwtral.

Mae pob electron wedi lefel egni arbennig, sy'n pennu agosrwydd ei leoliad i'r craidd: y agosach at y craidd - y llai o ynni. Maent yn cael eu trefnu mewn haenau. Mae'r electronau o un haen yn cael i raddau helaeth yr un ffurflen lefel cyflenwi ynni ac ynni neu haen electronig. Mae'r electronau yn yr allanol lefel egni yn cael ei rwymo yn rhy gryf i'r cnewyllyn, fel y gallant gymryd rhan mewn adweithiau cemegol. Elfennau gael yn allanol rhwng un a phedwar electronau mewn adweithiau cemegol, fel arfer yn rhoi electronau, a'r rhai sydd wedi 6:55 electron - cymryd.

Mae yna hefyd elfennau cemegol o'r enw nwyon anadweithiol, lle mae'r lefel egni allanol yn cynnwys wyth electron - y swm uchaf posibl. Maent yn ymarferol nid ydynt yn mynd i mewn adweithiau cemegol. Felly, mae unrhyw atom yn anelu at "atodiad" eu haen electron allanol i'r wyth electron gofynnol. Ble i gael y goll? Mewn atomau eraill. Yn y broses o cemegol elfen adwaith gyda mwy o electronegatifedd "codi" electronau mewn elfen gyda electronegatifedd is. Electronegatifedd elfen gemegol yn dibynnu ar y nifer o electronau yn y lefel falens a chryfder eu atyniad i'r cnewyllyn. Elfen, codwch y electronau, y tâl cyffredinol negyddol yn dod yn fwy na'r tâl cadarnhaol y cnewyllyn, tra bod yr electronau roi - i'r gwrthwyneb. Er enghraifft, mewn cyfansoddyn o ocsid sylffwr SO ocsigen cael electronegatifedd uchel, mae'r sylffwr yn cymryd y 2 electronau ac yn caffael gwefr negatif, tra bod y sylffwr yn aros heb ddau electron dderbynnir wefr bositif. Yn yr achos hwn, y radd o ocsideiddio o ocsigen sy'n hafal i'r un graddau o ocsideiddio sylffwr, a gymerwyd gyda'r arwydd gyferbyn. Cyflwr ocsidiad wedi'i ysgrifennu yn y gornel dde uchaf yr elfen gemegol. Yn yr enghraifft hon, fel a ganlyn: S ² O ^-2.

Mae'r enghraifft uchod yn weddol syml. Mewn gwirionedd, nid yw'r electronau allanol o un atom yn cael ei drosglwyddo yn llwyr i'r llall, maent yn dod yn "cyffredin", felly, y radd o ocsideiddio o'r elfennau bob amser yn llai na'r dynodedig mewn gwerslyfrau.

Ond i symleiddio'r dealltwriaeth o'r prosesau cemegol o'r ffaith hon yn cael ei esgeuluso.