Ffactor van't Hoff

datrysiadau isotonig - grŵp arbennig o atebion, sy'n cael eu nodweddu gan bwysau osmotig. Mae o bwys o'r fath, sy'n cael eu nodweddu gan hylif yn y corff, megis: plasma gwaed, dagrau, lymff, ac yn y blaen. Mae'r holl hylifau hyn yn bwysau postoyannoem oddeutu 7.4 atm. Felly, os chwistrellu i mewn i'r corff gael ei gyflwyno, mae'r pwysau osmotig yr hylif yn cael ei dorri, gan y bydd yn cael ei dorri cydbwysedd tebyg.

Paratoi ateb o'r fath, mae angen i chi wneud rhai cyfrifiadau. Nid oedd y ffordd fwyaf poblogaidd o cario yn syml, y van't isotonig ffactor Hoff. Gyda hynny, gall un gyfrifo isotonig ateb crynodiad y sylwedd gwanhau, ac nid yw y electrolyt. Mae'r pwysau osmotig, faint o ateb, ac mae ei dibyniaeth tymheredd yn arbennig a fynegodd hafaliad Clapeyron. Mae'n cael ei ddefnyddio mewn perthynas â gwanhau atebion, fel yn ôl y gyfraith van't Hoff, bydd y sylweddau toddedig yn yr hylif yn ymddwyn yn yr un ffordd ag y nwyon ac oherwydd iddyn nhw gymhwyso holl ddeddfau nwy fel y'u gelwir.

Van't Hoff ffactor - mae hyn yn ddim, fel paramedr, sy'n nodweddiadol ymddygiad mater mewn unrhyw ateb. Wrth siarad am yr hyn sy'n cyfateb rhifiadol y ffactor van't Hoff hafal i gymhareb yr eiddo Golegol gwerth rhifiadol sydd gan yr ateb i'r un nonelectrolyte eiddo, ac yn yr un canolbwyntio, tra bod yr holl paramedrau eraill yn aros yn ddigyfnewid.

Ystyr corfforol cyfernod isotonig dod yn amlwg o'r diffiniad o bob paramedr Golegol. Mae pob un ohonynt yn dibynnu ar y crynodiad o sylwedd yn yr ateb gronynnau. Ni fydd Nonelectrolytes cymryd rhan yn yr adwaith datgysylltiad, fodd bynnag, bydd pob moleciwl unigol o'r sylwedd fod pob gronyn. Electrolytau, yn y broses o solvation naill ai'n chwalu gwbl neu'n rhannol mewn i ïonau, gan ffurfio nifer o ronynnau. Mae'n ymddangos bod eiddo colligative yn dibynnu ar y nifer o ronynnau a gynhwysir ynddo fathau gwahanol, hy ïonau. Felly, bydd cyfernod isotonig yn gymysgedd o atebion gwahanol ar gyfer pob math o gronynnau. Os byddwn yn ystyried yr ateb o gannydd, gellir gweld ei fod yn cynnwys tri math o ronynnau: cationau o hypoclorit calsiwm, yn ogystal â clorid - anionau. Bydd cyfernod isotonig yn dangos bod y datrysiad electrolyt wedi mwy nag ronynnau mewn hydoddiant di-electrolyt. Cyfernod yn dibynnu ar a yw sylwedd yn cael ei rannu yn ïonau - yn neb llai na yr eiddo datgysylltiad.

Gan fod electrolytau cryf yn cael eu hamlygu prosesau daduniad yn llwyr fod cyfiawnhad i ddisgwyl mai'r ffactor van't Hoff yn yr achos hwn yn hafal i nifer y ïonau gynhwysir yn y moleciwl. Fodd bynnag, mewn gwirionedd, mae'r gwerth cyfernod bob amser yn llai na gwerth, cyfrifo gan ddefnyddio EQ. Mae'r swydd hon wedi'i seilio yn 1923 gan Debye a Hiickel. Maent yn llunio damcaniaeth electrolytau cryf: ni fydd y ïonau yn rhwystrau i symud, gan y bydd yn ffurfio cragen solvation. Ar ben hynny, maent yn dal yn ymgysylltu â'i gilydd, gan arwain yn y pen draw at ffurfio grŵp o'r fath gael ei symud i un cyfeiriad gan yr ateb. Mae hyn yn y gymdeithas a'r ïon ïonig hyn a elwir yn barau. Bydd yr holl brosesau yn cael eu cynnal yn yr ateb, felly fel pe ei fod yn cynnwys ychydig o ronynnau.

Rhyngweithio o ïonau yn dechrau pylu gan y bydd y tymheredd yn codi yn ogystal â lleihau eu gallu i ganolbwyntio. Mae'r holl oherwydd y ffaith bod llai yn yr achos hwnnw a'r tebygolrwydd o fodloni gwahanol gronynnau yn yr ateb.