Zinc a sinc hydrocsid: Eiddo, ceisiadau a rôl o ran eu natur

Nid yw'n gyfrinach bod y sinc a hydrocsid sinc yn cael ei ddefnyddio'n eang gan ysgolheigion modern. Mae ystod o eu defnydd yn dibynnu ar y nodweddion ffisegol a chemegol.

Yn ddiddorol, mae'r aloi copr-sinc a ddefnyddir gan yr Eifftiaid hynafol, ac ar ôl yr Ymerodraeth Rufeinig. Ond yma sinc yn amhosibl i ddyrannu ffurf pur am nifer o flynyddoedd. Dim ond yn 1746, got A. Marggraff metel hwn yn ei ffurf pur yn gyntaf. Yn yr ail ganrif ar bymtheg y toddi sinc a wnaed eisoes ar raddfa ddiwydiannol.

priodweddau cemegol a disgrifiad byr: Zinc

Sinc yn y metel o caledwch canolig. Mae'n ddiddorol bod yn eithaf brau ar dymheredd isel. Ond ar dymheredd o 100 i 150 o gradd Celsius i ddod yn metel hydrin - mae'n cael ei weithgynhyrchu o ddalen neu ffoil gyda thrwch llawer llai na milimedr.

O'r pwynt cemegol o farn yn atom sinc gyda nifer ocsideiddio o +2. Mae'n metel yn eithaf actif sy'n cymryd rhan yn yr adwaith fel rhydwythydd. Yn ddiddorol, yn yr awyr, ar dymheredd hyd at 100 gradd, sinc pylu gyflym, ei wyneb ei orchuddio â haen denau o garbonadau. Os yw'r aer yn llaith ac yn cynnwys llawer iawn o garbon deuocsid, yna metel yn cael ei dinistrio yn gyflym.

Zinc fflam las llosgi mhresenoldeb ocsigen yn ystod gwresogi neu - mewn achosion o'r fath, y broses hylosgi yn cyd-fynd ffurfio mwg gwyn (mae hwn yn ocsid metel).

Sinc yn adweithio gydag elfennau syml a rhai asidau a basau, halwynau ffurfio, ac hydrocsid sinc, yn y drefn honno.

Heddiw mae'n cael ei adnabod tua 66 mwynau sy'n cynnwys sinc - ac maent yn ffynhonnell bwysig ar gyfer diwydiannol cynhyrchu y metel. Fel enghraifft Calamites, zincite, willemite, Franck lignit a smithsonite.

Sinc Gidroskid: priodweddau ffisegol a chemegol

Sinc hydrocsid (II) hefyd yn bwysig iawn, fel yn cael ei ddefnyddio mewn gwahanol diwydiannau cemegol. O dan amodau arferol, sylwedd hwn yn fach, crisialau di-liw, sydd yn ymarferol anhydawdd mewn dŵr. hydrocsid Y fformiwla yw:

Zn (OH) 2

Mae'n werth nodi bod gan y sylwedd hwn yn eiddo amphoteric gymharol gryf. Sinc hydrocsid adweithio ag asidau, mynd i mewn i'r adwaith niwtraleiddio a thrwy hynny ffurfio halen, a dŵr. Er enghraifft:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 2 H2O

Fodd bynnag, sinc hydrocsid yn adweithio gyda alcalïau ffurfio halwynau cymhleth a dŵr. Er enghraifft:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Mae'n werth nodi bod pan sylwedd wedi'i wresogi pydru i ffurfio ocsid a dŵr:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Fel ar gyfer y maes y cais, mae'r hydrocsid yn cael ei ddefnyddio yn y diwydiant cemegol ar gyfer paratoi gwahanol cyfansoddion o sinc, yn arbennig, halwynau o hynny.

Zinc a'i gymhwysiad

Nid yw'n gyfrinach bod sinc yn cael ei defnyddio yn eang fel atalydd cyrydiad, sy'n cael ei orchuddio dur a haearn. Ar ben hynny, mae llawer iawn o fetel a dynnwyd yn cael ei ddefnyddio ar gyfer cynhyrchu pres ac efydd.

Yn ddiddorol, yn y sinc batri sych yn cael ei ddefnyddio fel yr anod, ac mae hefyd yn gwasanaethu fel cynhwysydd. Ar ben hynny, yn cael ei ddefnyddio metel hwn yn ystod gwahanu metelau nobl (e.e. aur) o blwm. Mae rhai cyfansoddion o sinc yn cael eu hystyried deunyddiau lled-ddargludydd cyffredin.

Sinc mewn organeb byw

Yn wir, mae'n anodd i oramcangyfrif rôl sinc ym mywyd unrhyw organeb byw, gan gynnwys pobl. Er gwaethaf y lefelau cymharol isel, mae'n rhan o ensymau pwysig sy'n ymwneud â'r broses o synthesis protein, resbiradaeth celloedd, ac ati Sinc hefyd yn gyfrifol am ddatblygiad y sgerbwd y ffetws. Mae'n profi bod pan nad oes digon o faint o fwynau yn cael ei ohirio glasoed ac ymddangosiad gorachod.