Sulfides a hydrosulfides. Hydrosulfide a amoniwm sylffid

Drwy sylffidau cynnwys cyfansoddion cemegol organig ac anorganig, atom sylffwr yn ei moleciwl yn cael ei ynghyd â rhai metelau neu anfetelau. Ar gyfer sulfides anorganig cyfansoddion nodweddiadol hydrogen sylffid (H2S), yn perthyn i'r dosbarth o asidau ac amoniwm sylffid (fformiwla (NH4) 2S), yn perthyn i'r dosbarth o halwynau. Hefyd sulfides o fetelau a nonmetals c fformiwla gyffredinol KxSy (lle mae K - yn metel neu cation nonmetal, a S - asidig gweddillion sylffid hydrogen, x ac y - faint o cationau metel a anionau y moiety asid yn y moleciwl, yn y drefn honno), yn cyfeirio at y dosbarth o halwynau. Er enghraifft, sylffid haearn (II) FES. sulfides Organig - sylwedd cemegol, atom sylffwr yn eu moleciwl sy'n gysylltiedig â radicaliaid hydrocarbon. Mae hyn yn mercaptides (thioethers) o'r RSR fformiwla gyffredinol ', ac R a R' - radicalau hydrocarbon.

Mae pob cyfansoddion cemegol y mae eu moleciwlau yn cynnwys atom metel, ac atomau rhai anfetelau (boron B, ffosfforws P, silicon Si, arsenig Fel), yn gysylltiedig â'r atom (S) sylffwr gyda rhywfaint o ocsideiddio cyfartal i minws 2, halwynau ystyried yn gyffredinol sylffid hydrogen H2S . sulfides anorganig (ac eithrio H2S), ee, sylffid, amoniwm sylffid neu boron, cymerir bod yn gyfartaledd halwynau, gan fod y ddau o'r sylffid hydrogen atom hydrogen asid wedi cael eu disodli gan cationau eraill. Os bydd y sylffid hydrogen yn yr asid, dim ond un atom yn cael ei ddisodli gan cationau (sydd yn nodweddiadol ar gyfer y ddaear alcalïaidd a metel alcali), bydd yr halen yn cael ei ffurfio o halen asid. Enghreifftiau o hydrosulfides anorganig (bisulfide fel arall) fod yn cyfansoddion fel amoniwm Hydrosulfide (NH4HS Fformiwla) neu sodiwm Hydrosulfide (NaHS). Mewn moleciwlau hydrosulfides, yn wahanol i sylffid, neu weddill anion asid yw HS-. Hydrosulfide organig yn cynnwys mercaptans (thiols a thioalcohols) o'r RSH fformiwla gyffredinol, lle mae R - hydrocarbon radical. Mercaptides a mercaptans cael eu nodweddu gan gyfundrefn enwau helaeth, fel eu bod angen rhoi ystyriaeth ychwanegol.

Mae'r rhan fwyaf sulfides wedi lliwio llachar. Mewn dŵr yn dda hydawdd yn unig amoniwm sylffid a sulfides o metelau alcalïaidd. Yn ymarferol anhydawdd mewn dŵr, gan aros sylffidau metel. Gan fod y sulfides yn hydrogen sylffid halwynau o asidau gwan, gall eu cynrychiolwyr sy'n toddi mewn dŵr yn cael ei hydrolyzed. Ar gyfer sulfides ffurfiwyd gan fetelau gyda cyflwr ocsidiad uchel neu, os yw eu hydrocsidau yn ganolfannau gwan (e.e. Cr2S3, Al2S3, ac ati), yn aml yn hydrolysis elw anadferadwy. Sulfides yn asiantau lleihau ysgafn, adweithio gydag ocsigen atmosfferig ar dymheredd uchel i ffurfio halwynau, lle yr atom sylffwr â gradd uwch o ocsideiddio, megis sulfates a sylffwr deuocsid. amoniwm sylffid yn cael ei ddefnyddio mewn ffotograffiaeth, yn y diwydiant tecstilau. Sulfides yn cael eu defnyddio fel deunyddiau lled-ddargludydd, phosphors, mewn meddygaeth, mewn amaethyddiaeth.

Efallai y bydd y sulfides cael eu cynhyrchu gan ddulliau gwahanol. sylffid amoniwm (a elwir yn enw arall o halen hwn - sylffid diammonium) yn cael ei baratoi gan adweithio sylffid hydrogen gyda gormodedd o amonia: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. halen asid fwy ymwrthol o hydrogen sylffid yn FES sylffid haearn, y gellir ond eu pydredig trwy wresogi in vacuo i'w gael (mae hwn yn un o nifer o ddulliau hysbys) gan adwaith anghildroadwy â haearn sylffwr: Fe + S → FES.

moleciwlaidd pwysau amoniwm sylffid a 68.14. .. Gall e m gros-fformiwla o'r system Hill yn cael ei ysgrifennu fel: H8N2S. Yn ymddangosiad debyg halen crisialau di-liw. sylffid Amoniwm ar 20 ° C yn hawdd hydawdd mewn dŵr. Hydawdd mewn ethanol. Mae hyn yn sylwedd hygrosgopig gallu amsugno lleithder. Yn y cyflwr rhad ac am ddim Nid yn cael ei sicrhau amoniwm sylffid. Ers y (NH4) 2S halen yn ansefydlog, yna ei hydoddiannau dyfrllyd yn agos ac yn sylffid hydrogen felly yn cynnwys y bôn o gymysgedd o NH3 a NH4HS, ac atebion dyfrllyd (NH4) 2S yn hylif di-liw gyda arogl o amonia a hydrogen sylffid. Yr ateb adwaith yn alcalïaidd gyda pH i 9.3. Mae'r crisialau o'r halen solet amhosib gwahaniaethu, hyd yn oed mewn oeri cryf o'r ateb. O ganlyniad i ocsideiddio gan ocsigen atmosfferig a ffurfio polysulfides, datrysiad amoniwm sylffid yn gyflym yn troi'n felyn. Felly dylid ateb sylffid yn cael ei storio mewn fflasg llenwi i fyny at y caead a'i selio dynn.

Mae'r pwysau moleciwlaidd yn amoniwm Hydrosulfide a 51.11. .. Gall e m gros-fformiwla o'r system Hill yn cael ei ysgrifennu fel: H5NS. Halen mewn ymddangosiad yn di-liw grisialau rhombic. Mae dwysedd o halen yn hafal i 0.89 g / cm3. pwynt toddi 120 ° C (o dan bwysau). Ar dymheredd ystafell y anweddiad a sychdarthiad o'r anwedd adweithydd. Mae'r cyfansoddyn yn gyfnewidiol ar dymheredd ystafell. Mae'r sylwedd yn hawdd hydawdd mewn alcohol ethyl a dŵr oer, dŵr poeth neu gynhesu gyda rhwygiadau bach. Adweithiau dyfrllyd alcali. Yn yr awyr Hydrosulfide amoniwm gallu cael ei oxidized, felly mae'n o'r hydoddiant di-liw pan storio yn gyflym yn troi'n felyn oherwydd ffurfio polysulfides. Efallai Hydrosulfide Amoniwm yn cael ei baratoi yn uniongyrchol drwy adweithio gyda amonia hydrogen sylffid yn diethyl (sylffwr) neu drwy basio awyr ar 0 ° C yn ateb amonia o hydrogen sylffid dros ben gan yr hafaliad adwaith: NH3 + H2S → NH4HS.