Metelau alcalïaidd

metelau alcalïaidd - Ffransiwm, caesiwm, rwbidiwm, potasiwm, sodiwm, lithiwm - a elwir felly oherwydd y ffaith bod y math o alcali drwy adwaith gyda dŵr. Oherwydd y gallu uchel i ymateb elfennau hyn y dylid ei storio o dan haen o olew mwynol neu cerosin. Y mwyaf gweithgar o cyfansoddion hyn yn cael ei ystyried Ffransiwm (yn ymbelydrol).

metelau alcalïaidd - sylweddau meddal, lliw ariannaidd. Mae gan eu wyneb newydd ei dorri yn llewyrch nodweddiadol. metelau alcalïaidd yn cael eu toddi a'u berwi ar dymheredd isel, yn cael dargludedd thermol a thrydanol uchel. Mae ganddynt hefyd dwysedd isel.

priodweddau cemegol metelau alcalïaidd

Mae sylweddau yn asiantau lleihau gryf, mae'r cyfansoddion arddangos rhywfaint o ocsideiddio (yn unigryw) +1. Gyda'r cynnydd mewn metelau alcalïaidd pwysau atomig a cynyddu lleihau gallu. Mae bron pob un o'r cyfansoddion yn hydawdd mewn dŵr, maent yn ïonig o ran eu natur.

Gyda metelau alcalïaidd gwres cymedrol cynnau mewn aer. Ar y cyd â'r hydrogen yn ffurfio hydridau sylweddau halen-debyg. cynhyrchion llosgi fel arfer perocsidau.

ocsidau metel alcalïaidd yn solidau melyn (ocsidau rwbidiwm a photasiwm), gwyn (ocsidau sodiwm a lithiwm) a lliwiau (caesiwm ocsid) oren. Mae'r ocsidau yn gallu adweithio gyda dŵr, asidau, ocsigen, asid ac ocsidau amphoteric. Mae'r nodweddion sylfaenol yn gynhenid i bob un ohonynt ac mae ganddynt gymeriad amlwg.

perocsidau o metelau alcalïaidd - powdwr lliw melyn-gwyn. Maent yn gallu adweithio gyda carbon deuocsid a nwyon carbon monocsid, asidau, nonmetals, dŵr.

hydrocsidau metel alcalïaidd yn hydawdd mewn dŵr, solidau gwyn. Yn y cyfansoddion hyn yn cael eu dangos priodweddau sylfaenol (yn ddigon llachar) alcalïau. canolfannau Lithiwm i rym Franz a graddau o hydoddedd mewn cynyddu dŵr. Ystyriodd hydrocsidau electrolytau yn ddigon cryf. Maent yn adweithio gyda halwynau, hydrocsidau amphoteric ac ocsidau, rhai anfetelau, ocsidau asidig. Ac eithrio cyfansoddyn gyda gorffwys lithiwm arddangos sefydlogrwydd thermol. Calchynnu hydrocsid lithiwm yw ei dadelfennu i mewn i ddŵr a'r ocsid. Dywedodd cyfansoddion yn cael eu trwy gyfrwng electrolysis o atebion clorid dyfrllyd o nifer o adweithiau metabolig. Paratowyd hydrocsidau hefyd drwy gydrannau adweithio (neu ocsidau) a dŵr.

Mae bron pob un o'r metelau halwynau a ddisgrifir (ac eithrio ar gyfer rhai halwynau lithiwm) yn hydawdd mewn dŵr yn dda. A ffurfiwyd gan asidau gwan, atebion halwynog cael gyfrwng adwaith (alcalïaidd) oherwydd hydrolysis o'r halen a ffurfiwyd Nid yw asidau mor gryf yn cael eu hydrolyzed. halwynau cyffredin yw carreg (sodiwm) halen, a glud silicad (gwydr dŵr), potasiwm nitrad, bertoletova halen, permanganate potasiwm, soda potel, lludw soda, ac eraill.

Mae pob un o'r cyfansoddion alcali yn cael y gallu i newid lliw y fflam. Mae'n cael ei ddefnyddio mewn dadansoddi cemegol. Felly, Carmine fflam goch staenio gyda ïonau lithiwm, mewn fioled - ïonau potasiwm mewn melyn - sodiwm pinc whitish - rwbidiwm, fioled-goch - caesiwm.

Oherwydd y ffaith bod yr holl gelloedd alcalïaidd yw'r asiantau lleihau mwyaf pwerus, gallant dderbyn yr halwynau tawdd trwy electrolysis.

Defnydd o fetel alcali

Yr elfennau yn cael eu defnyddio mewn gwahanol meysydd o weithgarwch dynol. Er enghraifft, caesiwm yn cael ei ddefnyddio mewn celloedd ffotodrydanol. Mae'r aloi dwyn ei ddefnyddio fel lithiwm catalydd. Sodiwm yn bresennol yn y lampau nwy-ryddhau, adweithyddion niwclear fel oerydd. Mae'r gweithgaredd ymchwil yn cael ei ddefnyddio rwbidiwm.