Canolbwyntio Molal. Beth mae'n ei olygu i ganolbwyntio molar a molal?

Molar a chanolbwyntio molal, er gwaethaf yr enwau tebyg, mae'r gwerthoedd yn wahanol. Y prif wahaniaeth yw bod wrth benderfynu ar y cyfrifiad crynodiad molal yn cael ei wneud nid ar faint o hydoddiant wrth i'r molarity canfod, tra bod y pwysau y toddydd.

Gwybodaeth gyffredinol am yr atebion a'r hydoddedd

ateb Gwir elwir system homogenaidd, sy'n cynnwys yn ei gyfansoddiad nifer o gydrannau, yn annibynnol oddi wrth ei gilydd. Un ohonynt yw y toddydd, ac mae'r gweddill yn sylweddau toddedig ynddo. Ystyrir bod y toddydd i fod y sylwedd yn yr ateb sy'n fwyaf.

Hydoddedd - sylwedd â sylweddau eraill i ffurfio system homogenaidd - atebion lle mae'n ffurf atomau unigol, ïonau, molecylau neu ronynnau. Mae crynodiad - mesur o hydoddedd.

O ganlyniad, mae'r hydoddedd sylweddau yw'r gallu i gael eu dosbarthu yn yr un ffurf gronynnau elfennol trwy gydol y cyfaint y toddydd.

atebion gwir yn cael eu dosbarthu fel a ganlyn:

• yn ôl y math o doddydd - heb fod yn dyfrllyd a dŵr;
• yn ôl y math o hydoddyn - atebion nwyon, asidau, alcalïau, halwynau, etc.;
• ar gyfer rhyngweithio gyda cerrynt trydanol - electrolytau (sylweddau sy'n cael dargludedd trydanol) a di-electrolytau (sylweddau nad oes modd dargludedd trydanol);
• canolbwyntio - gwanhau ac yn canolbwyntio.

Mae'r crynodiad a gyfrwng ei fynegiant

Cynnwys Crynodiad ffoniwch (pwysau) o'r sylwedd hydoddi mewn swm penodol (pwysau neu gyfaint) y toddydd, neu mewn cyfrol a ddiffiniwyd o gyfanswm yr ateb. Mae'n digwydd y mathau canlynol:

1. Mae crynodiad o ddiddordeb (a fynegir mewn%) - mae'n dweud faint o gram o hydoddyn a gynhwysir yn 100 gram o ateb.

2. crynodiad molar - yw nifer y molau gram am bob 1 litr o ateb. Mae'n nodi faint o gram-moleciwlau a gynhwysir yn 1 litr o hydoddiant y sylwedd.

3. Mae'r crynodiad arferol - yw nifer yr gram-cyfwerth fesul 1 litr o hydoddiant. Mae'n nodi faint o geir cyfwerth gram o hydoddyn mewn 1 litr o ateb.

4. canolbwyntio molal yn dangos faint o folau o hydoddyn yn y swm fesul 1 cilogram o doddydd.

5. titer penderfynu ar gynnwys (mewn gramau) o'r hydoddyn hydoddi mewn 1 milliliter o ateb.

Molar a chrynodiadau molal wahanol i'w gilydd. Ystyried eu nodweddion unigol.

Mae'r crynodiad molar

Mae'r fformiwla ar gyfer pennu ei:

Cv = (v / V), wherein

v - nifer o sylweddau toddedig mol;

V - cyfaint cyfanswm litr ateb neu ^m3.

Er enghraifft, "0.1 M ateb o H ₂ SO _4" yn nodi bod mewn 1 litr o hydoddiant o'r fath yn bresennol 0.1 mol (9.8 g) o asid sylffwrig .

canolbwyntio molal

Dylech bob amser gymryd i ystyriaeth y ffaith bod y crynodiadau molal ac molar wedi hollol wahanol ystyron.

Beth yw molal crynodiad yr hydoddiant? Mae'r fformiwla ar gyfer penderfynu ei fod yn:

Cm = (v / m), lle

v - nifer o sylweddau toddedig mol;

m - màs y toddydd, kg.

Er enghraifft, cofnodi 0,2 ateb M NaOH yn golygu bod mewn 1 cilogram o ddŵr (yn yr achos hwn, ei fod yn y toddydd) toddi 0.2 môl NaOH.

fformiwlâu ychwanegol sy'n angenrheidiol ar gyfer cyfrifiadau

Efallai y bydd angen llawer o wybodaeth ategol er mwyn canolbwyntio molal ei gyfrifo. Fformiwla, a all fod yn ddefnyddiol ar gyfer datrys y prif broblemau fel a ganlyn.

Used swm y sylwedd ν wireddu nifer penodol o atomau, electronau, moleciwlau, ïonau neu gronynnau eraill iddo.

v = m / M = D / N A m = V / V, lle:

• m - màs y cyfansoddyn, g neu kg;
• M - màs molar, g (neu kg) / môl;
• N - nifer yr unedau strwythurol;
• N _A - nifer yr unedau strwythurol fesul 1 môl o sylwedd, Avogadro gyson: ^{6.02. 23} Hydref môl ^{- 1;}
• V - cyfrol cyfanswm l neu m ^3;
• V _m - cyfaint molar, litr / man geni neu ^m3 / môl.

cyfrifo diwethaf fel a ganlyn:

V _m = RT / P, lle

• R - cyson 8.314 J / (môl ^K.);
• T - tymheredd nwy, K;
• P - pwysedd nwy Pa.

Enghreifftiau o amcanion ar gyfer molarity a molality. tasg №1

I benderfynu ar y crynodiad molar hydoddiant potasiwm hydrocsid mewn cyfrol o 500 ml. Yr ateb KOH pwysau yn hafal i 20 gram.

diffiniad

màs molar hydrocsid potasiwm yw:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / môl.

Rydym yn disgwyl llawer o potasiwm hydrocsid yn cael ei gynnwys yn yr ateb:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 man geni.

Rydym yn ystyried bod nifer o'r ateb i gael ei fynegi mewn litrau:

500 = ml 500/1000 = 0.5 litr.

Penderfynu ar y crynodiad molar hydrocsid potasiwm:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 môl / litr.

tasg №2

Pa ocsid (IV) sylffwr o dan amodau arferol (hy, pan P = 101,325 Pa, a T = 273 K) Dylai cymryd er mwyn paratoi hydoddiant asid sulfurous gyda chrynodiad o 2.5 môl / litr o gyfaint 5 litr?

diffiniad

Rydym yn diffinio fel asid sulfurous a gynhwysir yn yr ateb:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (ateb) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 môl.

Hafaliad derbyn asid sulfurous mae gan y ffurf ganlynol:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Yn ôl at hyn:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 môl.

O gofio bod o dan amodau arferol o 1 môl o nwy mae cyfrol o 22.4 litr, y cyfaint ymlaen o ocsid sylffwr:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 12,5 = ∙ 22,4 = 280 litr.

tasg №3

I benderfynu ar y crynodiad molar NaOH yn yr ateb pan fydd ei ffracsiwn bwysau, sy'n hafal i 25.5%, a dwysedd o 1.25 g / ml.

diffiniad

Derbyn fel yr ateb sampl mewn cyfrol o 1 litr a phenderfynu ar ei fàs:

m (ateb) = V (ateb) ∙ P (ateb) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gram.

Rydym yn disgwyl i lawer o'r sampl gan alcali pwysau:

m (NaOH) = (w ∙ m (ateb)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

màs molar sodiwm hydrocsid cyfartal i:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / môl.

Rydym yn disgwyl fel sodiwm hydrocsid yn cael ei gynnwys yn y sampl:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 môl.

Penderfynu ar y crynodiad molar y alcali:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 môl / litr.

tasg №4

Mewn dŵr (100 gram) eu hydoddi 10 gram o halen NaCl. crynodiad Set o hydoddiant (molality).

diffiniad

Mae màs molar NaCl yn hafal i:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / môl.

Rhif NaCl, a gynhwysir yn yr ateb:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 man geni.

Yn yr achos hwn, y toddydd yw dŵr:

100 gram o ddŵr = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O yn yr ateb.

Bydd crynodiad Molal o'r ateb fod yn hafal i:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (dŵr) = 0.17 / 0.1 = 1.7 môl / kg.

tasg №5

Penderfynu ar y crynodiad molal o 15% NaOH ateb alcali.

diffiniad

15% ateb alcali yn golygu bod pob 100 gram o hydoddiant yn cynnwys 15 gram o NaOH ac 85 gram dŵr. Neu mae hynny ym mhob 100 cilogram o hydoddiant 15 kg NaOH ac 85 dŵr kg. Er mwyn paratoi ar ei, mae angen mewn 85 gram (cilogramau) H ₂ O toddedig 15 gram (kg) o alcali.

màs molar yw sodiwm hydrocsid:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / môl.

Nawr rydym yn dod o hyd faint o sodiwm hydrocsid mewn hydoddiant:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 môl.

toddyddion Pwysau (dŵr) mewn kg:

85 gram o H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O yn yr ateb.

benderfynir ar ôl hynny canolbwyntio molal:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 môl / kg.

Yn unol â phroblem nodweddiadol gall y rhain gael eu datrys, ac mae'r rhan fwyaf o'r llall i benderfynu ar y molality a molarity.