Sut i benderfynu ar y polaredd y cysylltiadau? Ymlaen a polaredd cefn

Rydym yn cael gwybod heddiw sut i benderfynu ar y polaredd y cysylltiad a pham mae ei angen. Datgelwch yr ystyr ffisegol o faint.

Cemeg a Ffiseg

Unwaith y bydd pob un o'r disgyblaethau sy'n benodol yn astudio y byd, huno gan un diffiniad. Ac mae seryddwyr a alcemyddion, a biolegwyr yn athronwyr. Ond erbyn hyn mae yna is-adran llym o'r adrannau gwyddoniaeth a phrifysgolion mawr yn gwybod yn union beth sydd angen i chi wybod i mathemategwyr, a bod - ieithyddion. Fodd bynnag, yn achos cemeg a ffiseg oes ffin glir. Yn aml, maent yn ddwy ochr treiddio gilydd, ac weithiau maent yn gyrsiau cyfochrog. Yn arbennig, mae gwrthrych yn gysylltiad polaredd dadleuol. Sut gallwn ni benderfynu maes hwn o wybodaeth mewn ffiseg neu gemeg? Ar sail ffurfiol - yr ail Gwyddoniaeth: Nawr mae myfyrwyr yn dysgu cysyniad hwn fel rhan o'r cemeg, ond ni allant wneud heb yn wybod ffiseg.

Strwythur yr atom

Er mwyn deall sut i benderfynu ar y polaredd y cysylltiad, yn gyntaf bydd angen i chi gofio sut yr atom. Ar ddiwedd y bedwaredd ganrif ar bymtheg roedd yn hysbys bod pob atom yn niwtral yn ei gyfanrwydd, ond mae'n cynnwys amgylchiadau gwahanol, gwahanol daliadau. Canfu Rezerfod fod yng nghanol pob atom yn drwm, codir cnewyllyn bositif. Gyfrifol am y niwclews atomig bob amser yn gyfanrif, hynny yw, mae'n +1, 2, ac yn y blaen. O amgylch y craidd yn swm cyfatebol o olau o electronau gwefr negatif, mae nifer ohonynt yn gaeth yn cyfateb i ofal y niwclews. Hynny yw, os bydd y tâl niwclear 32, yna amgylch dylid lleoli tri deg a dau electron. Maent yn eu meddiannu swyddi penodol o amgylch y niwclews. Mae pob electron fel pe bai "lledaenu" o amgylch y niwclews yn ei orbitalau. Mae ei siâp, safle, a phellter i'r cnewyllyn yn cael eu pennu gan bedwar rhif cwantwm.

Pam polaredd yn digwydd

Yr atom niwtral lleoli i ffwrdd o ronynnau eraill (e.e. yn y gofod dwfn, yn Galaxy), pob canolfan orbital cymharol cymesur. Er gwaethaf y siâp gymharol gymhleth o rai ohonynt, nid unrhyw ddau orbital o'r electronau yn croestorri mewn atom sengl. Ond os yw ein atom a gymerwyd ar wahân in vacuo yn cyfarfod ar eu ffordd arall (e.e. fynd i mewn i cwmwl o nwy), yna mae am i gyfathrebu ag ef orbitalau falens o electronau allanol yn y cyfeiriad o dynnu yn yr atom cyfagos, uno ag ef. Bydd gwmwl cyffredinol electron, cyfansoddyn cemegol newydd, ac, felly, polaredd bond. Sut i benderfynu a fyddai atom fod yn cael rhan helaeth o gyfanswm y cwmwl electron, rydym yn disgrifio isod.

Beth yw'r bondiau cemegol

Yn dibynnu ar y math o moleciwlau rhyngweithio, y gwahaniaeth yn y ffioedd eu niwclysau a heddluoedd sy'n codi atyniad, mae y mathau canlynol o fondiau cemegol:

• un electron;
• metel;
• cofalent;
• ion;
• van der Waals;
• hydrogen;
• trohtsentrovaya dau-electron.

Er mwyn gofyn am sut i benderfynu ar y polaredd cysylltiad y cyfansoddyn, rhaid iddo fod yn cofalent neu ļonig (megis, er enghraifft, halwynau o NaCl). Yn gyffredinol, y ddau fath o gyfathrebu yn wahanol yn unig gan faint y cwmwl electron yn symud i gyfeiriad un o'r atomau. Os nad bond cofalent yn cael ei ffurfio gan ddau atom union yr un fath (ee, O _2), mae bob amser yn polar ychydig. Mae'r bond ïonig wrthbwyso yn gryfach. Credir bod y bond ïonig yn arwain at ffurfio ïonau, fel un o'r atomau "codi" electronau yn y llall.

Ond mewn gwirionedd, yn gyfan gwbl cyfansoddion polar yn bodoli: dim ond un ïon yn denu fawr cyfanswm y cwmwl electron. Gymaint felly fel y gall gweddill y balans o ddarn yn cael ei anwybyddu. Felly, gobeithio, daeth yn amlwg bod i benderfynu gall polaredd y bond cofalent fod, ac nid polaredd bond ïonig yn gwneud synnwyr i ddiffinio. Er bod yn yr achos hwn y gwahaniaeth rhwng y ddau fath o gyfathrebu - mae'n dull y model yn hytrach na ffenomen ffisegol wir.

Penderfynu ar y polaredd

Gobeithio, y darllenydd wedi deall bod y polaredd bondiau cemegol - gwyriad o ddosbarthiad yn y gofod o gyfanswm y cwmwl electron y cydbwysedd. A dosbarthiad cydbwysedd yn bodoli yn yr atom ynysig.

dulliau mesur polaredd

Sut i benderfynu ar y polaredd y cysylltiadau? Mae'r cwestiwn hwn yn bell o fod yn ddiamwys. I ddechrau, mae'n rhaid i mi ddweud bod ers i'r cymesuredd y cwmwl electron yr atom polar yn wahanol i un y niwtral, a'r newid sbectrwm pelydr-X. Felly, bydd y dadleoli y llinellau yn y sbectrwm yn rhoi syniad i chi o'r hyn y mae'r polaredd o gysylltiad. Ac os ydych chi eisiau deall sut i benderfynu ar y polaredd y cyfathrebu yn y moleciwl yn fwy cywir, mae angen i wybod, nid yn unig y sbectrwm o allyriad neu amsugno. Roeddwn i eisiau cael gwybod:

• dimensiynau gysylltiedig ddyledus atomau;
• codi eu niwclysau;
• pa gysylltiadau yn cael eu sefydlu yn yr atom cyn ymddangosiad hwn;
• i gyd waeth beth yw'r strwythur;
• Os bydd y strwythur grisial, a oedd diffygion yn bodoli ynddo, a sut y maent yn effeithio ar bob deunydd.

Mae polaredd o gysylltiad yn cael ei gyfeirio ato fel yr arwydd uchaf canlynol: 0,17+ neu 0.3. Dylid hefyd cofio bod yr un math o atomau yn cael cysylltiad yn annhebyg polaredd y cyd â sylweddau amrywiol. Er enghraifft, yn y ocsid BeO ocsigen ar 0.35 polaredd, a MgO - 0,42-.

Mae polaredd yr atom

Efallai y bydd y darllenydd yn gofyn y cwestiwn hwn: "? Sut i benderfynu ar y polaredd y bond cemegol, os yw'r ffactorau cymaint o" Yr ateb yw yn syml a chymhleth. mesurau meintiol o polaredd yn cael eu diffinio fel y taliadau effeithiol o atomau. Mae'r gwerth hwn yw'r gwahaniaeth rhwng y ffi y rhanbarth craidd electron a cyfatebol lleoli mewn ardal benodol. Yn gyffredinol, maint hwn yn ddigon da yn dangos rhai cwmwl electron anghymesur sy'n digwydd yn ystod y ffurfiwyd y bond cemegol. Yr anhawster yn gorwedd yn y ffaith bod i benderfynu pa ardal yn dod o hyd i hyn o beth yn perthyn i'r electron (yn enwedig mewn moleciwlau cymhleth) Mae bron yn amhosibl. Felly, fel yn achos o wahanu y bondiau cemegol yn y ļonig a chofalent, gwyddonwyr troi at symleiddio a modelau. Ar yr un pryd yn gwrthod y ffactorau a gwerthoedd sy'n effeithio ar y canlyniadau yn sylweddol.

Mae'r ymdeimlad corfforol polaredd cysylltiad

Beth yw ystyr ffisegol y gwerthoedd y polaredd? Ystyriwch un enghraifft. H atom hydrogen yn cael ei gynnwys fel mewn asid hydrofflẅorig (HF), a'r halen (HCl). Mae ei polaredd yn 0,40+ HF yn HCl - 0,18+. Mae hyn yn golygu bod cyfanswm y cwmwl electron yn llawer mwy gwyro tuag at yr fflworin nag ochr clorin. Ac mae hynny'n golygu bod y electronegatifedd yr atom fflworin yn electronegatifedd llawer cryfach yr atom clorin.

atomau polaredd fesul moleciwl

Ond bydd y darllenydd meddylgar gofio bod, yn ogystal â cyfansoddion syml lle mae dau atom yn bresennol, mae mwy cymhleth. Er enghraifft, i ffurfio un moleciwl o asid sylffwrig (H ₂ SO ₄₎ ei gwneud yn ofynnol dau atom hydrogen, un - sylffwr, a chymaint â phedwar ocsigen. Yna cwestiwn arall yn codi: sut i benderfynu ar y polaredd cysylltiad mwyaf yn y moleciwl? I ddechrau, rhaid inni gofio bod unrhyw gysylltiad ganddo strwythur penodol. Hynny yw, yr asid sylffwrig - nid yn pentyrru holl atomau mewn un domen fawr, a strwythur. I'r atom sylffwr canolog ymuno â phedwar atom ocsigen, gan ffurfio rhyw fath o groes. O ddwy ochr arall i'r atomau ocsigen sydd ynghlwm wrth bondiau dwbl sylffwr. Ar y ddwy ochr sy'n weddill o'r atomau ocsigen sydd ynghlwm wrth bondiau sengl sylffwr a "dal" ar y llaw arall mewn perthynas â hydrogen. Felly, mewn moleciwl o asid sylffwrig, mae'r canlynol cyfathrebu:

• OH;
• SO;
• S = O.

Wedi diffinnir o dan y cyfeiriadur polaredd pob un o'r cysylltiadau hyn, gallwch ddod o hyd i'r mwyaf. Fodd bynnag, mae'n werth cofio, os ar ddiwedd y gadwyn hir o atomau Dylai elfen gryf electronegatif, gall "llusgo" y cymylau electron bondiau cyfagos, gan gynyddu eu polaredd. Yn fwy cymhleth nag cadwyn, mae'r strwythur yn eithaf posibl i gael effeithiau eraill.

Mae polaredd y moleciwlau yn wahanol i'r polaredd y cysylltiadau?

Sut i benderfynu ar y polaredd cysylltiad, dywedir wrthym. Beth yw ystyr ffisegol y cysyniad, rydym wedi darganfod. Ond mae y geiriau hyn yn cael eu gweld yn ymadroddion eraill sy'n berthnasol i'r adran hon o gemeg. Siawns ddarllenwyr ddiddordeb mewn sut i ryngweithio â'r bondiau cemegol a polaredd moleciwlaidd. Ateb: cysyniadau hyn yn ategu ei gilydd ac nid ydynt yn bosibl ar wahân. Bydd hyn yn cael ei ddangos gan enghraifft glasurol o ddŵr.

Yn y moleciwl o H ₂ O dau gysylltiad union HO. Rhyngddynt ongl o 104.45 gradd. Felly, y strwythur moleciwl dŵr yn rhywbeth fel fforch ddwybig gydag hydrogen ar ben. Ocsigen - yn atom electronegatif fwy, mae'n tynnu y cymylau electron o'r ddau hydrogens. Felly, pan fydd y dannedd fforch electroneutrality cyffredinol a gafwyd ychydig yn fwy cadarnhaol, a'r sylfaen - ychydig yn negyddol. Symleiddio canlyniadau gan fod gan y moleciwl dŵr polion. Gelwir hyn yn moleciwl polar. Felly, y dŵr - toddyddion da, y gwahaniaeth yn y ffioedd yn caniatáu moleciwlau i oedi ychydig yn y cymylau electron sylweddau eraill dorri grisialau ar y moleciwl, ac mae'r moleciwl - ar atomau.

Er mwyn deall pam fod y moleciwlau yn absenoldeb tâl polaredd yn bodoli, mae angen cofio bod yn bwysig nid yn unig i'r fformiwla cemegol y sylwedd, ond hefyd strwythur y moleciwl, mathau a mathau o gysylltiadau sy'n ymddangos ynddo, mae'r gwahaniaeth mewn electronegatifedd ei atomau cyfansoddol.

Salwch Gwneud neu polaredd gorfodi

Yn ychwanegol at ei bolaredd ei hun, ac mae achosir neu a achosir gan ffactorau allanol. Os bydd y moleciwl yn cael ei gweithredu yn y maes electromagnetig allanol, sy'n bodoli eisoes yn sylweddol o fewn y lluoedd moleciwl, mae'n gallu newid cyfluniad y cymylau electron. Hynny yw, os bydd y moleciwl ocsigen yn tynnu'r cymylau hydrogen yn H ₂ O, ac mae'r maes allanol yn codirectional â'r camau hyn, mae'r polareiddio yn cynyddu. Os bydd y maes gan ei fod yn atal ocsigen, polaredd bond yn cael ei ostwng ychydig. Dylid nodi bod yr angen i wneud digon rym mawr i rhywsut yn effeithio ar y polaredd y moleciwlau, a hyd yn oed yn fwy - i ddylanwadu ar y polaredd y bond cemegol. Mae'r effaith yn cael ei gyflawni yn unig yn y labordy a'r prosesau cosmig. microdon Confensiynol yn unig yn cynyddu osgled dirgryniadau atomig o ddŵr a braster. Ond nid yw hyn yn effeithio ar y polaredd cysylltiad.

Yn yr achos mae'n gwneud synnwyr i gyfeiriad y polaredd

Mewn cysylltiad â'r term, sy'n cael ei ystyried gennym ni, heb sôn am fod mor uniongyrchol polaredd a cefn. Pan ddaw i moleciwlau, polaredd yw'r arwydd "plws" neu "minws". Mae hyn yn golygu bod atom neu'n rhoi'r gorau ei cwmwl electron ac felly yn dod yn ychydig yn fwy positif, neu i'r gwrthwyneb, y cwmwl tynnu drosodd ac yn caffael gwefr negatif. Mae cyfarwyddyd polaredd yn gwneud synnwyr dim ond pan fydd y tâl yn symud, hynny yw, pan fydd yr arweinydd yn gyfredol. Gan fod yn hysbys, electronau symud o'u ffynhonnell (gwefr negatif) i'r lle o atyniad (gwefr bositif). Fe gofir bod yna ddamcaniaeth bod yr electronau yn symud mewn gwirionedd yn y cyfeiriad arall gan y cadarnhaol i'r ffynhonnell negyddol. Ond yn gyffredinol does dim ots, yn bwysig dim ond y ffaith eu symudiadau. Felly, mewn rhai prosesau, megis weldio rhannau metel, mae'n bwysig lle caiff ei ynghlwm wrth unrhyw bolyn. Felly, mae'n bwysig gwybod sut i gysylltu â'r polaredd naill ai'n uniongyrchol neu yn y cyfeiriad arall. Mewn rhai dyfeisiau, hyd yn oed y cartref, hefyd yn bwysig.