Hydrocarbonau annirlawn: alcenau, priodweddau cemegol a chymhwyso

Alcenau - hydrocarbonau annirlawn y mae eu moleciwlau rhwng dau atom carbon, un bond dwbl. Fe'u gelwir yn aml gyfres hydrocarbonau ethylen, gan ei fod yn ethylen cynrychioliadol syml NC2 = CH2. olefins Weithiau hydrocarbonau hyn yn cael eu cyfeirio fel alcenau nwyol adweithio gyda bromin neu clorin i ffurfio cyfansoddion olewog nad ydynt yn hydawdd mewn dŵr. Mae'r gair "alcenau" IUPAC gyfundrefn enwau yn tarddu o'r gair "alcanau", lle mae ôl-ddodiad -Mae ei ddisodli gan y -ene ddodiad, sy'n dangos y presenoldeb yn y moleciwl o sylwedd y bond dwbl.

hydrocarbonau annirlawn - alcenau: Strwythur

Mae pob alcenau ystyriwyd deilliadau o ethylen neu ethen - C2H4.

Mae'r moleciwl ethylen yn cynnwys dau atom carbon a phedwar atom hydrogen, mae'r atomau carbon annirlawn. Mae pob un o'r carbon annirlawn atom hybridizes es un a dau pi-orbitalau, ac olion un pi orbital yn "ffurf pur", sy'n darparu uchafswm pellter o orbitalau electronig hybridized. eu echelinau yn ffurfio 120 °. Mae hyn yn creu amodau gorau posibl ar gyfer y gorgyffwrdd o orbitalau electron. Mae tri orbitalau fath o atomau carbon i ffurfio tri bondiau sigma (dau C-H, C-C a). O ganlyniad, mae gan y moleciwl ethylen pum bondiau sigma ohonynt yn lleol yn yr un awyren, gan ffurfio rhyngddynt ongl o 120 °. P-electronau sy'n aros yn y "pur" yn ffurfio bond arall rhwng dau atom carbon. Wedi'i ddisgrifio adeiledd electronig moleciwlau ethylen nodweddiadol alcenau. hydrocarbonau annirlawn yn cael eu hystyried fel deilliadau o ethylen.

Ar gyfer alcen nodweddir gan 2 fath o isomeredd - geometrig a strwythurol.

isomerau adeileddol alcenau yn dechrau gyda butene C4H8. Gwahaniaethu ac amrywiadau - isomeredd cadwyn (neu sgerbwd carbon) a isomerau lleoliad y bond dwbl mewn cylched fath.

Isomeredd geometrig oherwydd lleoliad anwastad substituents hydrogen yn y moleciwl o ethylen perthynas â'r awyren y bond dwbl. hydrocarbonau annirlawn yn cis- a thraws-isomerau.

Alcenau yn y wladwriaeth am ddim yn brin iawn o ran eu natur. Cawsant eu syntheseiddio gan ddefnyddio prosesau diwydiannol a labordy.

priodweddau cemegol o hydrocarbonau: alcenau

Maent yn cael eu hachosi gan bond dwbl rhwng dau atom carbon yn y moleciwl o alcen.

Mae'r adwaith hydrogenu

Alcenau yn ymateb yn rhwydd atafaelu hydrogen. Mae'n digwydd ym mhresenoldeb catalyddion neu gyda gwres:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

ymuno â halidau

Yr elw ymateb gan y rheol Markovnikov, hy trwy adweithio â halid hydrogen â moleciwlau anghymesur alcenau hydrogen yn cael ei ychwanegu yn y man y lleoleiddio y bond dwbl yn ddelfrydol i'r atom carbon nesaf y ceir mwy o atomau hydrogen, mae atom halogen - i'r atom carbon nesaf y mae llai o atomau hydrogen neu yn gyfan gwbl nad ydynt yn bodoli:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Mae'r defnydd o hydrocarbonau

Ethen - nwy yn hydoddi yn dda yn alcohol a hydawdd wael mewn dŵr, ffrwydrol.

Maent yn llawn yn y nwyon cracio (hyd at 20% o'r cyfanswm pwysau) a golosg nwy popty (tua 5%). Yn y dulliau labordy o ddadhydradu o ethylen a baratowyd dehydrogenation o ethan a ethanol. Wedi gwneud cais i gael ethylen ethyl alcohol, finyl clorid, ethylbenzyl, polyethylen, asiantau gwrthrewydd (sylweddau sy'n lleihau y rhewbwynt dŵr mewn peiriannau) ac eraill sylweddau organig. Yn dynol a meddyginiaethau milfeddygol, ethylen cael ei ddefnyddio fel llunio cyffuriau mewn cnydau - i gyflymu'r broses o aeddfedu o ffrwythau (tomatos, lemonau, ac yn y blaen).

Propylen yn cael ei sicrhau ynghyd â ethylen yn y pyrolysis a cracio o wahanol fathau o borthiant petrolewm. Propylen - elfen o danwydd cerbydau. Mae'n cael ei ddefnyddio fel porthiant ar gyfer polypropylen, isopropylbenzyl, alcohol isopropyl. Gyda isopropanol, aseton, gyda isopropylbenzyl - aseton a ffenol. Propylen cael ei ddefnyddio fel cyffur narcotig i syntheseiddio Acrylonitril, CUMENE, butanol, ac ati