Priodweddau cemegol sylffwr. Nodweddion sylffwr a'r pwynt berwi

Sylffwr yn elfen, sef yn y grŵp chweched yn y tabl cyfnodol a'r trydydd cyfnod. Yn yr erthygl hon, byddwn yn trafod ei cemegol a nodweddion ffisegol, casglu, defnyddio ac yn y blaen. Y nodwedd ffisegol yn cynnwys nodweddion fel lliw, gradd o dargludedd trydanol, sylffwr a berwi t tymheredd. C. Cemegol un yn disgrifio ei rhyngweithio â sylweddau eraill.

o safbwynt Sylffwr ffiseg

Mae'n fater cain. O dan amodau arferol, ei fod mewn cyflwr solet. Mae gan Sylffwr lliw lemwn-melyn. Ac ar gyfer y rhan fwyaf ei holl gyfansoddion wedi arlliwiau melyn. nad yw'r dŵr yn hydoddi. Mae ganddo dargludedd thermol a thrydanol isel. Mae'r nodweddion hyn yn nodweddu fel anfetel nodweddiadol. Er gwaethaf y ffaith nad oedd y cyfansoddiad cemegol o sylffwr yn gymhleth, gall y sylwedd yn cael nifer o amrywiadau. Mae'r cyfan yn dibynnu ar y strwythur ddellten grisial, sydd wedi eu cysylltu drwy'r atomau, moleciwlau, nid ydynt yn gyfystyr.

Felly, y dewis cyntaf - sylffwr rhombic. Dyma'r mwyaf sefydlog. Mae'r math hwn o dymheredd sylffwr berwi o 445 gradd Celsius. Ond er mwyn i'r sylwedd basio i mewn i'r wladwriaeth nwyol, mae angen yn gyntaf i basio'r hylif. Felly, toddi y sylffwr yn digwydd ar dymheredd sy'n 113 gradd Celsius.

Ail Ymgorfforiad - sylffwr monoclinic. Mae'n crisialau siâp nodwydd gyda lliw melyn tywyll. Toddi o'r math cyntaf o sylffwr, ac yna ei oeri yn araf yn arwain at ffurfio o'r math hwn. Mae'r rhywogaeth hon wedi bron yr un nodweddion ffisegol. Er enghraifft, y pwynt berwi sylffwr o'r math hwn - i gyd o'r un 445 gradd. Yn ogystal, mae cymaint o amrywiaeth o sylweddau fel plastig. Mae'n cael ei sicrhau drwy arllwys i mewn i ddŵr oer, gynhesu i berwi ger rhombic. Y pwynt berwi sylffwr o'r ffurflen yr un fath. Ond mae gan y sylwedd yr eiddo i ymestyn fel rwber.

Elfen arall o'r nodweddion ffisegol yr hoffwn ei ddweud - sylffwr tymheredd tanio. Gall y ffigur hwn yn amrywio yn dibynnu ar y math o ddeunydd a'i darddiad. Er enghraifft, technegol tymheredd tanio sylffwr yn 190 gradd. Mae hwn yn ffigwr cymharol isel. Mewn achosion eraill, gall y pwynt fflach y sylffwr yn 248 gradd, a hyd yn oed 256. Mae'r cyfan yn dibynnu ar p'un a gafodd ei gloddio, sydd â dwysedd deunydd. Ond mae'n bosibl dod i'r casgliad bod y tymheredd hylosgi sylffwr yn ddigon isel, o'i gymharu â elfennau cemegol eraill, ei fod yn fflamadwy. Ar ben hynny, gall sylffwr weithiau yn cael eu cyfuno mewn moleciwlau sy'n cynnwys wyth, chwech, pedwar neu dau atom. Nawr yn ystyried y sylffwr o safbwynt ffiseg, symud ymlaen i'r adran nesaf.

Nodweddu cemegol sylffwr

Mae'r elfen Mae pwysau atomig cymharol isel, mae'n hafal i'r tri deg dau o gram y man geni. Elfen nodweddion sylffwr yn cynnwys nodwedd o'r sylwedd fel y gallu i gael graddau amrywiol o ocsideiddio. Mae hyn yn wahanol, er enghraifft, hydrogen neu ocsigen. O ystyried y cwestiwn am yr hyn y nodweddion cemegol yr elfen sylffwr, nid oes modd heb sôn am ei fod ef, yn dibynnu ar amodau, yn dangos sut priodweddau adfer a oxidizing. Felly, er mwyn edrych ar y rhyngweithio rhwng y sylwedd gyda gwahanol gyfansoddion cemegol.

Sylffwr a syml sylweddau

Syml yw'r rhai sy'n cael eu cynnwys dim ond un elfen. Gall ei atomau yn cael eu cyfuno mewn moleciwl, megis, er enghraifft, yn achos ocsigen, neu efallai na fod yn gysylltiedig, fel yn achos gyda metel. Felly, efallai y bydd y sylffwr adweithio gyda metelau, anfetelau eraill a halogenau.

Rhyngweithio â metelau

I weithredu math hwn o broses yn gofyn am dymheredd uchel. O dan amodau o'r fath, mae adwaith ychwanegiad. Hynny yw, mae'r atomau metel yn cael eu cyfuno â'r atomau sylffwr i ffurfio sylwedd cymhleth gyda'r sulfides. Er enghraifft, os oes dau fôl o wres potasiwm, eu cymysgu gydag un môl o sylffwr cael un môl o'r sylffid metel. Gall y hafaliad yn cael ei ysgrifennu fel a ganlyn: 2K + S = K ₂ S.

Adwaith gydag ocsigen

Mae'n cael ei losgi sylffwr. Oherwydd ei ocsid yn cael ei ffurfio yn y broses hon. Gall yr olaf fod o ddau fath. Felly, gall y llosgi sylffwr yn digwydd mewn dau gam. Tarddiad - pan fydd un môl o sylffwr a un môl o ocsigen fesul môl o Sylffwr deuocsid a ffurfiwyd. Cofnod hwn hafaliad adwaith cemegol fel a ganlyn: S + O ₂ = SO _2. Ail gam - ymuno deuocsid arall gyda atomau ocsigen. Mae hyn yn digwydd os bydd ei ychwanegu at ddau fôl o sylffwr deuocsid fesul môl o ocsigen dan amodau tymheredd uchel. Y canlyniad yw dau tyrchod daear Sylffwr triocsid. Hafaliad rhyngweithiad cemegol hwn fel a ganlyn: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. O ganlyniad i adwaith o'r fath yn cynhyrchu asid sylffwrig. Felly, ar ôl cynnal y gall y broses ddwy ddisgrifir yn cael eu hepgor trioxide a gafwyd trwy jet stêm. Ac rydym yn cael asid sylffad. Hafaliad adwaith o'r fath yn cael ei gofnodi fel a ganlyn: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Rhyngweithio â halogenau

priodweddau cemegol sylffwr, yn ogystal â anfetelau eraill, yn caniatáu iddo ymateb i'r grŵp hwn o sylweddau. Mae'n cynnwys cyfansoddion fel fluoro, Bromo, chloro, iodo. Sylffwr yn adweithio ag unrhyw un ohonynt, ar wahân i'r olaf. Fel enghraifft, rydym yn ystyried y broses fluorination yr elfen tabl cyfnodol. Gyda cynhesu dywedodd anfetel i halogen Gall fflworid gael dau amrywiadau. achos cyntaf: os yw un yn cymryd un môl o Sylffwr a thri folau o fflworin fesul môl o fflworid gael ei fformiwla yw SF _6. Mae'r hafaliad fel a ganlyn: S + 3F ₂ = SF _6. Ar ben hynny, mae yna ail opsiwn: os yw un yn cymryd un môl o sylffwr a dau fôl o fflworin fesul man geni gael fflworid â'r fformiwla gemegol SF _4. Mae'r hafaliad wedi ei ysgrifennu fel a ganlyn: S + 2F ₂ = SF _4. Fel y gwelwch, mae'r cyfan yn dibynnu ar y cyfrannau y mae'r cydrannau yn cael eu cymysgu. Yn yr un ffordd y gallwch chi ddal y broses clorineiddio sylffwr (gall hefyd yn ffurfio dau sylwedd gwahanol) neu bromineiddiad.

Rhyngweithio â sylweddau syml eraill

Yn yr elfen hon sylffwr nodweddiadol yn dod i ben. Efallai y bydd y sylwedd yn gemegol adweithio gyda hydrogenous, ffosfforws a charbon. Oherwydd y rhyngweithio gyda hydrogen sylffid asid ei ffurfio. Gan y gall ganlyniad i'w hymateb gyda'r metelau cael eu sulfides, sydd yn ei dro, a baratowyd yn uniongyrchol hefyd drwy adweithio sylffwr gyda'r un metel. atomau derbyn i'r atomau o Sylffwr Hydrogen yn digwydd dim ond ar dymheredd uchel iawn. Yn yr adwaith sylffwr gyda ffosfforws yn cael ei ffurfio ei ffosffid. Mae wedi y fformiwla: P ₂ S _3. Er mwyn cael un môl o'r sylwedd, mae angen cymryd dau a thri molau o fannau geni ffosfforws Sylffwr. Pan sylffwr yn adweithio gyda ffurflenni carbon carbides ystyriwyd nonmetal. Mae ei fformiwla gemegol yw fel a ganlyn: CS _2. Er mwyn cael un môl o'r sylwedd, mae angen cymryd un môl o garbon a dau fôl o sylffwr. Mae pob un o'r adwaith adio uchod-a ddisgrifir ond yn digwydd o dan y cyflwr o wresogi yr adweithyddion i dymereddau uchel. Rydym wedi archwilio rhyngweithiad sylffwr â sylweddau syml, yn awr yn symud ymlaen i'r eitem nesaf.

cyfansoddion sylffwr a chymhleth

Cymhleth yn sylweddau hynny y mae eu moleciwlau yn cynnwys dau (neu fwy) elfennau gwahanol. Abstract priodweddau sylffwr alluogi i adweithio gyda chyfansoddion fel alcali a crynodedig asid sylffad. Mae'n eithaf rhyfedd adweithiau i'r sylweddau hyn. Yn gyntaf, yn ystyried beth sy'n digwydd pan gymysgu gyda'r alcali dan ystyriaeth nonmetal. Er enghraifft, os byddwn yn cymryd chwe fôl o potasiwm hydrocsid ac ychwanegu at hynny dri folau o sylffwr, sylffid gael dau fôl o botasiwm fesul môl o sylffit metel a thri mannau geni o ddŵr. Gellir ei mynegi gan y math hwn o adwaith gan yr hafaliad canlynol: 6KON + 3s = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Mae'r un egwyddor rhyngweithio yn digwydd drwy ychwanegu sodiwm hydrocsid. Nesaf, yn ystyried ymddygiad y sylffwr trwy ychwanegu at hynny o hydoddiant asid sylffad crynodedig. Os byddwn yn cymryd un môl o'r ddau gyntaf ac ail folau o sylwedd, rydym yn cael y cynnyrch canlynol: sylffwr triocsid mewn swm o dri tyrchod daear, a dŵr - dau fannau geni. Gall hyn adwaith cemegol yn cael eu gwireddu yn unig drwy gynhesu'r adweithyddion i dymheredd uchel.

Cael eu hystyried nonmetal

Mae yna nifer o ffyrdd y gallwch ei gael o amrywiaeth o gyfansoddion sylffwr. Y dull cyntaf - dyrannu ei pyrit. Cemegol fformiwla diwethaf - FES _2. Ar ôl gwresogi y sylwedd i dymheredd uchel heb fynediad o ocsigen iddo dderbyn sylffid eraill haearn - FES - a sylffwr. Mae'r hafaliad yr adwaith wedi ei ysgrifennu fel a ganlyn: FES ₂ = FES + S. Yr ail ddull o gynhyrchu sylffwr, a ddefnyddir yn aml mewn diwydiant, - mae sylffwr sylffid hylosgi, ar yr amod ychydig o ocsigen. Yn yr achos hwn, efallai y ystyriaeth yn cael ei baratoi nonmetal a dŵr. Ar gyfer yr adwaith, mae angen i chi gymryd y cydrannau mewn cymhareb molar o ddau i un. O ganlyniad, mae'r cynnyrch terfynol yn y cyfrannau o ddau i ddau. Gall yr hafaliad yr adwaith cemegol yn cael ei ysgrifennu fel a ganlyn: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Yn ogystal, gall y sylffwr yn cael ei baratoi gan wahanol brosesau metelegol, er enghraifft, wrth gynhyrchu metelau fel nicel, copr ac eraill.

Defnyddiwch mewn diwydiant

Ei gais ehangaf rydym yn ystyried anfetel a geir yn y diwydiant cemegol. Fel y soniwyd uchod, dyma mae'n cael ei ddefnyddio i echdynnu'r sylffad asid. Ar ben hynny, sylffwr yn cael ei ddefnyddio fel cydran ar gyfer gweithgynhyrchu o gemau, gan fod y deunydd yn fflamadwy. Ac mae'n anhepgor yn y gweithgynhyrchu ffrwydron, powdwr gwn, goleuadau Bengal, ac eraill. Yn ogystal, mae sylffwr yn cael ei ddefnyddio fel un o'r cynhwysion o reoli plâu. Mewn meddygaeth, mae'n cael ei ddefnyddio fel elfen wrth weithgynhyrchu feddyginiaethau ar gyfer afiechydon y croen. Hefyd, mae'r sylwedd dan sylw yn cael ei ddefnyddio wrth gynhyrchu gwahanol lliwiau. Yn ogystal â hyn, mae'n cael ei ddefnyddio wrth gynhyrchu phosphors.

adeiledd electronig sylffwr

Gan fod yn hysbys, pob atomau yn cynnwys craidd sy'n cynnwys protonau - gronynnau gwefr bositif - a niwtronau, hy, gronynnau cael tâl sero ... Electronau yn cylchdroi o amgylch y niwclews, sy'n gwefr negatif. I fod atom niwtral yn ei strwythur ddylai fod yr un nifer o brotonau ac electronau. Os hirach diwethaf, mae hwn yn ïon negatif - anion. Os ar y groes - mae nifer y protonau yn fwy na'r electron - ïon positif neu cation. Gall anion sylffwr wasanaethu fel y gweddill asid. Mae'n rhan o'r sylweddau moleciwlaidd, megis asid sylffid (sylffid hydrogen), a sulfides metel. Mae'r anion a ffurfiwyd yn ystod y daduniad electrolytig, sy'n digwydd pan fydd diddymu y sylwedd mewn dŵr. Pan fydd moleciwl hwn yn torri i fyny i mewn i cation y gellir ei gynrychioli ar ffurf ïon metel neu hydrogen, a cation - ïon gweddillion asid neu grŵp hydrocsyl (OH-). Ers y rhif cyfresol sylffwr yn y tabl cyfnodol - un ar bymtheg, gellir dod i'r casgliad bod wrth ei graidd yn union y nifer hwn o brotonau. Ar y sail hon, gallwn ddweud bod yr electronau cylchdroi'r un ar bymtheg hefyd. Gall nifer y niwtronau ar gael drwy dynnu y màs molar y rhif cyfresol yr elfen gemegol 32-16 = 16. Mae pob electron cylchdroi anhrefnus, ac mewn orbit benodol. Ers sylffwr - elfen gemegol sy'n perthyn i'r trydydd cyfnod y tabl cyfnodol, a thri orbitau o amgylch y niwclews. Ar y cyntaf o'r ddau electron lleoli ar yr ail - wyth, ar y trydydd - chwech. Electronig atom sylffwr fformiwla wedi ei ysgrifennu fel a ganlyn: 2S2 1S2 2p6 3s2 3p4.

Mae nifer yr achosion o ran eu natur

ystyried yn gyffredinol yn elfen gemegol yn y cyfansoddiad mwynau, sy'n amrywiaeth o sulfides metel. Mae hyn yn bennaf pyrit - halen haearn; mae hefyd yn arwain, arian, lystar copr, sinc blend, Gwyfyn Claergoch - mercwri sylffid. Ar ben hynny, efallai y sylffwr yn cael ei gynnwys yn y cyfansoddiad mwynau, strwythur sy'n cael ei gynrychioli gan dri neu fwy o elfennau cemegol. Er enghraifft, calcopyrit, mae'r halwynau, kieserite, gypswm. Gallwch ystyried pob un o'r rhain yn fanylach. Pyrit - Mae hyn FERRUM sylffid, neu FES _2. Mae ganddo liw melyn golau gyda llewyrch aur. Gall hyn mwynau i'w gweld yn aml fel amhuredd mewn lapis lazuli, a ddefnyddir yn eang ar gyfer gweithgynhyrchu jewelry. Mae hyn oherwydd y ffaith bod y ddau mwynau yn aml yn cael gae cyffredin. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, neu - yn cynrychioli sylwedd llwydlas tebyg i fetel. Galena (galena) a disgleirio arian (argentite) nodweddion tebyg: mae'r ddau yn debyg i metelau yn llwyd. Gwyfyn Claergoch - fwyn frown-goch gyda diflas clytiau llwyd. Calcopyrit, y mae ei fformiwla gemegol yw CuFeS _2, - melyn euraidd, mae'n cael ei alw'n y blend aur. Gall Sinc blend (sffalerit) fod â lliw o ambr i llachar-oren. Mae'r halwynau - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - mewn crisialau gwyn tryloyw. Fe'i gelwir hefyd yn halen Glauber, a ddefnyddir mewn meddygaeth. kieserite fformiwla gemegol - MgSO ₄ XH ₂ O. Ymddengys powdr gwyn neu di-liw. gypswm fformiwla gemegol - CaSO ₄ x2H ₂ O. Yn ogystal, mae'r elfen gemegol yn rhan o'r celloedd organebau byw, ac yn elfen hybrin hanfodol.