Mae damcaniaeth daduniad electrolytig. Mae esboniad syml o brosesau cymhleth

Gyda term "daduniad electrolytig" gwyddonwyr yn gweithio o ddiwedd y bedwaredd ganrif ar bymtheg. Mae ei ymddangosiad, mae'n rhaid i'r fferyllydd Sweden Arrhenius. Mae gweithio ar y broblem o electrolyt yn y 1884-1887 mlynedd, fe gyflwynodd ef i ddisgrifio y ffenomen o ionization mewn atebion ac yn ffurfio toddi. Mae'r mecanwaith o ffenomen hon penderfynir esbonio dadelfeniad y moleciwlau i mewn i ïonau, elfennau sydd â gofal cadarnhaol neu negyddol.

Mae'r ddamcaniaeth o daduniad electrolytig yn egluro'r dargludedd rhai atebion. Er enghraifft, i potasiwm clorid yn nodweddiadol o halen hwn hollti moleciwlau i ïon potasiwm cael tâl gydag arwydd KCl «plws" (cation) ac ïon clorin, tâl gydag arwydd "minws" (anion). Hydroclorig asid HCl yn rhannu i mewn i cation (ïon hydrogen) a anion (clorid ïon), ateb o sodiwm hydrocsid Naho yn arwain at ïon sodiwm a anion fel ïon hydrocsid. Mae prif ddarpariaethau'r theori daduniad electrolytig yn disgrifio ymddygiad ïonau mewn atebion. Yn ôl y ddamcaniaeth hon, maent yn symud yn eithaf rhydd o fewn yr ateb, a hyd yn oed gostyngiad bach o'r ateb yn cael ei gefnogi gan ddosbarthiad unffurf o daliadau a godir trydanol oppositely.

Mae damcaniaeth ffurfio daduniad electrolytig o electrolytau mewn hydoddiannau dyfrllyd hegluro fel a ganlyn. Mae ymddangosiad ïonau rhad ac am ddim yn dangos y dinistr y deunydd dellten grisial. Mae'r broses hon drwy ddiddymu y sylwedd mewn dŵr yn cael ei ddylanwadu gan effaith moleciwlau toddydd polar (yn ein enghraifft, rydym yn ystyried dŵr). Felly, maent yn gallu lleihau grym atyniad electrostatig rhwng yr ïonau yn y safleoedd ddellten grisial, ïonau sy'n deillio yn cael eu trosglwyddo i symud yn rhydd o'r ateb. Mae'r ïonau rhad ac am ddim mynd i mewn i'r amgylchedd y pegynol moleciwlau dŵr. Mae hyn ffurflenni cregyn o'u cwmpas, y theori dissotsiatsiinazyvaet electrolytig hydradu.

Ond theori daduniad electrolytig Arrhenius yn esbonio ffurfio electrolytau, nid yn unig mewn atebion. Gall y dellten grisial yn cael ei ddinistrio o dan ddylanwad tymheredd. Gwresogi y grisial, rydym yn cael yr effaith o osgiliadau dwys o ïonau yn y safleoedd dellt, gan arwain yn raddol at ddinistrio y grisial ac ymddangosiad toddi gyfansoddwyd yn gyfan gwbl o ïonau.

Dychwelyd i'r atebion gael eu hystyried eiddo ar wahân o sylwedd, yr ydym yn galw toddydd. Mae cynrychiolydd amlycaf y teulu hwn yw dŵr. Y brif nodwedd yw presenoldeb moleciwlau deupol, h.y. pan fydd un pen o'r moleciwl yn cael ei wefru'n bositif a'r llall yn negyddol. Mae'r moleciwl dŵr yn cwrdd yn llawn â'r gofynion hyn, ond nid yw'r dŵr yn unig toddydd.

Efallai y bydd y broses yn achosi daduniad electrolytig a thoddyddion pegynol heb dyfrllyd, er enghraifft, hylif sylffwr deuocsid, amonia hylif, ac yn y blaen. Fodd bynnag, mae'n dŵr sy'n meddiannu prif le yn y gyfres hon oherwydd ei eiddo gwanhau (hydoddi) yr atyniad electrostatig a dinistrio'r dellt crisialog yn ymddangos yn arbennig llachar. Felly, yn siarad am atebion, rydym yn golygu ei fod yn hylif dyfrllyd.

Astudiaeth drylwyr o briodweddau electrolytau hawl i symud at y cysyniad o bŵer a faint o daduniad. O dan ba raddau y daduniad o electrolyt a olygir y gymhareb o moleciwlau ddatgysylltiedig i gyfanswm eu rhif. electrolytau posibl, cyfernod mae hyn yn amrywio o sero i un, a faint o daduniad, sydd yn hafal i sero, yn dangos ein bod yn ymdrin â diffyg electrolytau. Ar y cynnydd yn y radd o daduniad effaith gadarnhaol cynyddu tymheredd y datrysiad.

Electrolytau heddlu yn penderfynu faint o daduniad, ar yr amod crynodiad cyson a thymheredd. electrolytau cryf yn cael rhywfaint o daduniad, agosáu undod. Mae'n dda halwynau hydawdd, alcalïau, asidau.

Mae'r ddamcaniaeth o daduniad electrolytig yn bosibl i esbonio ystod eang o ffenomenau, sy'n cael eu hastudio yn y fframwaith o ffiseg, cemeg, ffisioleg planhigion ac anifeiliaid, Electrochemistry damcaniaethol.