Effeithiau thermol a enthalpi ffurfiant. Cyflwyniad i thermochemistry

Enthalpi ffurfiant, eiddo thermodynamic pwysig fel cemegol, sy'n dangos faint o ynni sydd yn ei strwythur moleciwlaidd gellir eu trosi i wres, yn un o'r cysyniadau allweddol cemeg thermodynamic. Mae'r gangen o wyddoniaeth wedi bod yn astudio nodweddion tymheredd gwahanol adweithiau a'u dibyniaeth ar bob math o baramedrau ffisegol a chemegol, cynhwysedd gwres a trawsnewidiadau cam. Mae'r enthalpi ffurfiant (o'r Groeg "entalpio." - "gynhesu i fyny") yn pennu'r cyfansoddion cemegol gofynnol faint o ynni i greu sylwedd cymhleth o elfennau syml, gymryd fel rheol, yn ei gyflwr mwyaf sefydlog.

Er enghraifft, hydrogen, nitrogen neu ocsigen o'r fath yn ffurf nwyol, mae'r carbon - carbon a bromin - cyflwr hylifol. Enthalpi ffurfiant - mae eiddo thermocemegol bwysig iawn, gan ei fod yn galluogi nid yn unig i ddatrys y broblem yn llwyddiannus yn ddamcaniaethol, ond hefyd yn datblygu amrywiaeth o dechnolegau cemegol ac yn creu yr offer angenrheidiol i'w cyflawni. Ac mae hyn yn bosib dim ond os oes gwybodaeth gywir ac yn seiliedig ar wyddoniaeth ar yr eiddo ffisigocemegol a thermodynamic y gwahanol cyfansoddion. Mae gwybodaeth o'r fath yn aml yn gyfystyr mwy na hanner cant y cant o'r data cychwynnol ar gyfer y dyluniad offer cymhleth ar gyfer arbrofion gwyddonol neu ddibenion diwydiannol.

Felly, yr astudiaeth o briodweddau sylweddau amrywiol, megis enthalpi ffurfiant, mae heddiw yn un o'r blaenoriaethau thermochemistry sydd yn aml yn defnyddio thermodynamic hafaliadau adwaith i bennu gwerth hwn. Rhaid iddynt ddangos cyflwr cyfanred y sylweddau, a'r effaith thermol yn cael ei ystyried yn un o'r cynhyrchion adwaith.

Mae'r gwres yr adwaith, gan gynnwys ffurfio enthalpi o'r sylwedd yn cael ei bennu gan ddefnyddio unrhyw calorimeters fath. Mae'r hyn a elwir calorimedr bom yn llong thermostatted dda o fath y mae ynni thermol a ryddhawyd o ganlyniad i gau adwaith cemegol yn cael ei fwyta yn unig i gynyddu'r tymheredd yn y gofod mewnol. Mae'r calorimedr yw sylweddau adweithiol ac mae'r ymateb a gychwynnwyd gan ei hun mewn sawl ffordd wahanol. Yna, mae'r tymheredd mewnol y cyfrwng yn cael ei fesur gan thermomedr neu thermocouple.

Yn y modd hwn, a fesurir gan y enthalpi ffurfiant safonol o filoedd lawer o sylweddau. Mae'r holl ddata a gofnodwyd yn ofalus ac yn fanwl mewn cyfeiriadau a thablau arbennig. Hefyd, gall y enthalpļau o baramedrau ffurfio o wahanol sylweddau yn cael ei gyfrifo fathemategol gan ddefnyddio symiau tebyg o sylweddau adweithio a chynhyrchion adwaith o'r rhain. Ar gyfer hyn a defnyddio'r hafaliadau thermodynamic uchod.

sylweddau syml yn cael eu bron bob amser enthalpi ffurfiant yn hafal i sero. Yr hyn sydd hefyd yn cael ei hystyried yn y cyfrifiadau. Ac mae hyn yn eiddo thermodynamic, er enghraifft, triclorid ffosfforws gellir eu cyfrifo gan ddefnyddio'r fformiwla ganlynol:

P (teledu.) + 1½ C ₃ = RS (x).

Ar gyfer metelau nwyol (Fe, AL) y enthalpi ffurfiant yn wahanol i sero ac yn cynrychioli'r trawsnewid thermocemegol yn newid o'r cyflwr solet (y safon) yn y cyflwr nwyol. Mae'r gwerth hwn yn cael ei weld fel y enthalpi vaporization, a elwir hefyd yn atomization.