Cyflwr halen bwrdd cyfan. Tabl halen, cemeg

Gwyddom i femegwyr fwy na 10 miliwn o organig a mwy na 500,000 o gyfansoddion anorganig hyd yn hyn. Ymhlith y rhain mae strwythur ac eiddo cymhleth, a ddefnyddir yn unig at ddibenion cemegol neu feddygol. Ac mae'r rheiny nad ydynt o gwbl yn gymhleth ac yn gyffredin iawn ym mywyd pob dydd. Ond nid yw hyn yn llai pwysig ac arwyddocaol. I un o'r sylweddau hyn yw halen bwrdd. Yn fywyd bob dydd fe'i gelwir hefyd yn fwyd, ac yn y diwydiant cemegol mae'n cael ei alw'n sodiwm clorid neu sodiwm clorid. Yn y diwydiant technolegol, fe'i gelwir yn y mwynau y mae'n ei ffurfio mewn natur - halen, yn ogystal â halen graig neu halen craig caled. Gadewch inni ystyried yn fanylach gyflwr cyfan halen y bwrdd, y strwythur, yr eiddo, echdynnu, cymhwyso a hanes y cyflwyniad i fwyta màs.

Ym mha wladwriaethau y mae halen yn bodoli?

Beth yw cyflwr cyfan y sylweddau a sut mae'n digwydd? Mae'n dibynnu ar ba sylwedd sy'n gysylltiedig. Gall pob myfyriwr uwchben y 7fed radd alw cyflwr cyfan halen y bwrdd, oherwydd dyma'r sylwedd a geir ym mhob tŷ. Heddiw, hebddo, mae'n anodd i berson modern ddychmygu ei fywyd. Yn ogystal, mae cyflwr cyfan halen y bwrdd yn eithaf amlwg i'r llygad noeth - crisialau gwasgaredig bach neu fawr o'r ffurf ciwbig gywir. Fodd bynnag, gan ddiddymu'r halen mewn dŵr, byddwn yn ei gael yn barod mewn cyflwr cyfan - hylif. Byddwn yn cael yr un canlyniad os ydym yn unig yn toddi y crisialau ar dymheredd uchel. Mae'r unig gyflwr nad yw'n nodweddiadol o halen yn nwyfol. Ond o dan rai amodau, gallwch ei gael.

Amodau ar gyfer newid y gyflwr cyfan

1. I gael halen yn y cyflwr hylif trwy doddi crisialau solet o darddiad naturiol, mae angen cymhwyso tymheredd sy'n gyfartal â 800 ^o C.
2. Er mwyn trosglwyddo'r halen i'r wladwriaeth nwyol, rhaid i'r crisialau tawdd gael eu dwyn i berwi (tua 1400 ° C) a'u berwi nes bod yr elfennau strwythurol yn cael eu trawsnewid yn gyfan gwbl i ïonau (Na ⁺ a CL-).
3. Cyflwr agregar solet halen y bwrdd yw ei ffurf naturiol mewn amodau naturiol.

Pam mae lledaeniad o'r fath yn digwydd wrth drin crisialau? Esbonir hyn gan strwythur y dellt grisial.

Dellt Crystal

Mae'n grisial drylwyr ciwbig sy'n canolbwyntio ar wyneb yn wyneb. Ym mhob cornel o'r ciwb (safleoedd dellt) mae yna ïonau Na ^{+ yn} cael eu cyhuddo'n gyfnewidiol yn yr un modd ac ïonau clir negyddol o CL ^- . Oherwydd yr electronegatifedd nodedig iawn o'r atomau hyn, mae atyniad electrostatig mor gryf rhyngddynt y mae'n rhaid cymhwyso amodau difrifol (tymheredd uchel, effaith mecanyddol) i'w ddinistrio. Gelwir y math hwn o dellt grisial yn ïonig, ac mae'n nodweddiadol ar gyfer holl halwynau metelau alcalïaidd, alcalin-ddaear a thrawsnewid.

Dyna pam mae tymheredd halen bwrdd (ar gyfer toddi a berwi) mor uchel. Fodd bynnag, gellir cael crisialau nid yn unig mewn ffurf ciwbig, ond hefyd mewn crisialau pyramidal (wyth-, ddeuddeg a ugain ar hugain). I wneud hyn, dim ond addasu tymheredd anweddiad yr ateb wedi'i halltu mewn ffordd benodol. Mewn unrhyw achos, mae ceudod fewnol y crisialau yn dal i fod yn llawn hylif, os yw'n ateb o halen mewn dŵr.

Mae fformiwla gemegol sodiwm clorid yn syml ac yn cael ei fynegi gan y cyfansoddiad NaCl elfenol.

Priodweddau ffisegol halite

Gellir disgrifio priodweddau ffisegol clorid sodiwm mewn sawl man:

• Crisialau solid o wyn, pinc, glas, porffor, coch. Mae'r lliw yn dibynnu ar bresenoldeb anhwylderau wrth echdynnu. Mae'r sylwedd pur yn grisial gwyn.
• Mae'n diddymu mewn dŵr mewn cymhareb o tua 100/30 (mewn 100 g o ddŵr 30 g o halen). Mae'r hydoddedd da oherwydd presenoldeb dipolau dŵr, sy'n cysylltu ïonau sodiwm a chlorin o'u cwmpas, gan achosi dinistrio'r atyniad electrostatig rhyngddynt ac, o ganlyniad, i ddinistrio'r dellt grisial.
• Mwythau a berwi ar dymheredd uchel (800-1400 ^о С).
• Mae ganddo arogl dymunol cynnil.
• Salwch ar y pala.

Priodweddau cemegol sodiwm clorid

Fel unrhyw halen canol hydoddi, mae sodiwm clorid yn gallu rhyngweithio â:

• Saliau eraill yn yr adwaith cyfnewid (cyflwr gorfodol: adwaith esblygiad nwy, glawiad neu ffurfio sylwedd malodissocompatible): NaCL + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCL (gwaddod caws gwyn). Mae hwn yn ymateb ansoddol i'r ïon CL ^-.
• Gyda metelau, yn sefyll yn yr EHRNM ar y chwith o sodiwm: K + NaCL = KCL + Na.
• Diffygion mewn datrysiad dŵr i dipolau hydradig rhad ac am ddim o ïonau dŵr: NaCL _{(datrysiad dyfrllyd)} = Na ⁺ + CL-. O ganlyniad, mae ateb o halen gyffredin yn cael ei ffurfio, sy'n electrolyt cryf.
• Ni effeithir ar hydrolysis, gan ei fod yn halen wedi'i ffurfio gan asid cryf a sylfaen gref.
• Yn ystod electrolysis (gweithrediad trydan gyfredol) yn dadelfennu i ffurfio cynhyrchion am ddim a soda caustig (caustic): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Ble mae sodiwm clorid wedi'i ddarganfod mewn natur?

Ar hyn o bryd, mae halen bwrdd yn sylwedd a geir yn aml yn natur. Ac er ei bod bob amser felly, ond yn yr hen amser ac amseroedd yr Oesoedd Canol fe'i hystyriwyd yn gynnyrch drud iawn. Mae hyn i gyd o'r ffaith nad oeddent yn gwybod sut i dynnu halen o ffynonellau naturiol. Ac mae llawer o ffynonellau o'r fath mewn cronfeydd wrth gefn y byd - ystyrir bod halite yn adnodd naturiol bron anghyfyngedig. Ble mae'r halen yn natur?

1. Moroedd a chefnforoedd gyda dŵr halen.
2. Lakes Salad.
3. Ffynhonnau wedi'u halltu.
4. Dŵr o dan y ddaear.
5. Dyfroedd aberoedd.

Tynnu haltiad

Mae gan echdynnu a phrosesu halen eu technoleg eu hunain, gan nad yw deunydd wedi'i gloddio'n aml yn anaddas i'w ddefnyddio oherwydd y cynnwys uchel o amhureddau tramor. Cael hait yn wahanol, er enghraifft:

• Drwy waith tanddaearol;
• O'r gwythiennau ar waelod y pyllau halen;
• Anweddu neu rewi dŵr môr hallt neu fôr y môr;
• Anweddiad dŵr daear.

Mae unrhyw un o'r dulliau yn ei gwneud hi'n bosib cael crisialau haul. Fodd bynnag, ar gyfer eu bwyta mewn bwyd mae'n rhaid iddynt gael rhyw fath arall o driniaeth - malu. Wedi'r cyfan, prin mae unrhyw un yn defnyddio gartref yn coginio grisial fawr o halen bwrdd. Yn fwyaf aml, fe'i prynir yn y pwrpas sydd eisoes wedi'i wneud o amhureddau, wedi'i falu'n ymarferol mewn ffurf powdr. Hefyd mae mathau o halen wedi'i ïodio, wedi'i fflworineiddio ac yn y blaen, nid yn unig ar gyfer bwyd, ond hefyd at ddibenion technegol.

Y defnydd o halen graig

Mae meysydd cymhwyso a defnyddio sodiwm clorid yn helaeth iawn. Mae'r prif rai, ynghyd ag enghreifftiau a chanlyniadau, wedi'u rhestru yn y tabl.

Hanes yr ymddangosiad ym mywyd pob dydd

Ymddangosodd halen ar fyrddau ym mhob tŷ heb fod ar unwaith. Unwaith yr oedd yn werth ei bwysau mewn aur, ac yn yr ystyr mwyaf uniongyrchol. Cyn gynted ag y 18fed ganrif, cyfnewidodd rhai pobl Affrica dyrnaid o halen ar gyfer llond llaw o dywod euraidd. Ychydig yn ddiweddarach yn Ethiopia, bariau halen oedd yr arian cyfred safonol. Yn y Rhufain hynafol, roedd legionaries milwrol hyd yn oed yn rhoi cyflog misol gyda'r sylwedd hwn, a arweiniodd at enwi eu milwyr yn y pen draw. Yn syml, roedd plant pobl Affricanaidd gwael yn canu darnau o halen fel trin. Yn yr Iseldiroedd, fe'i defnyddiwyd i gosbi troseddwyr, am artaith. Ni roddwyd halen o gwbl i'r troseddwr, a bu farw'r person mewn cyfnod byr.

Am y tro cyntaf i ddyrannu a defnyddio y sylwedd hwn y mae pobl wedi'i ddysgu yn yr hen amser. Yna gwelwyd bod yr halen wedi'i chynnwys yn y planhigion. Felly, cawsant eu llosgi, ac roedd ash yn cael ei ddefnyddio fel hwylio. Yn ddiweddarach yn Tsieina, fe ddysgon nhw i anweddu halen o ddŵr y môr, a dechreuodd y broses o ddatblygu dulliau o gael ei symud yn gyflymach.

Yn Rwsia, tynnwyd halen o lynnoedd (mae'r llynnoedd hallt mwyaf enwog yn Rwsia yn dal i fod Elton a Baskunchak). Yna, prin iawn oedd pwysigrwydd masnachol y sylwedd. Fe'i cafwyd gan dim ond ychydig o fasnachwyr, a oedd wedyn yn cael eu gwerthu ar brisiau anorbitant. Dim ond pobl gyfoethog ac enwog allai fforddio cael halen. Dros amser, mae cynhyrchu a chynhyrchu wedi gwella. Dechreuwyd defnyddio gwahanol ddulliau o echdynnu a phrosesu, ac hyd yn hyn mae un o'r sylweddau aelwydydd mwyaf cyffredin yn sodiwm clorid. Daethpwyd o hyd i gemeg y cyfansawdd hwn, ei nodweddion, ei gymhwyso mewn meddygaeth a changhennau eraill oddeutu canrifoedd XVI-XVII.

Astudiwch yn y cwrs ysgol

Mae'r astudiaeth o'r strwythur a'r cyflwr cyfan, yn ogystal ag eiddo cemegol halen y bwrdd, yn dechrau gyda meinc yr ysgol, o fewn fframwaith disgyblaeth fel cemeg (gradd 8). Astudir halen yn y cwrs ysgol yn eu holl amrywiaeth mewn natur. Mae myfyrwyr yn cael syniad o'r sylfaen gemegol, fformiwlâu empirig, eiddo ffisegol a chemegol sylfaenol. Ar gyfer symlrwydd a chyfleustra fformiwlâu cofio ac eiddo ffisegol ar daflen y llyfr testun, fel arfer mae halwynau, y mae eu bwrdd yn rhoi syniad o'u hydoddedd mewn dŵr. Yma, gallwch ddod o hyd i wybodaeth am hydoddedd asidau, canolfannau ac alcalïau.

Nodwedd bwysig o halwynau yw eu ffugrwydd, ar sail y mae eu hechdynnu mewn natur hefyd wedi'i adeiladu. Mae'n hawdd i fyfyrwyr ddod o hyd i'w haenau wrth ddatrys problemau ar gyfer ffugiant halen. Mae tabl a delweddau graffig yn caniatáu nid yn unig i weld, sylwedd ffugadwy neu anhydrin, ond hefyd i bennu tymheredd bras toddi a berwi. Yn nodweddiadol, mae tablau o'r fath hefyd wedi'u lleoli yn y gwerslyfrau ("Cemeg", 8 dosbarth). Dylid astudio halen yng nghyd-destun gwyddorau o'r fath fel bioleg a ffiseg. Felly, mae llawer o dasgau ar gyfer myfyrwyr yn cael eu hadeiladu ar integreiddio cyfathrebu rhyng-destun.