Copr ocsid

Cuprum (Cu) yn cyfeirio at y nifer o fetelau anweithgar. Mae'n cael ei nodweddu gan ffurfio cyfansoddion cemegol gyda ocsideiddio daleithiau +1 a 2. Er enghraifft, mae'r ddau ocsidau, yn gyfansoddyn o ddwy elfen o Cu ac O ocsigen: ocsidiad wladwriaeth +1 - Cu2O ocsid cuprous a'r ocsidio wladwriaeth +2 - copr ocsid CuO. Er gwaethaf y ffaith eu bod yn cynnwys yr un elfennau cemegol, ond mae gan bob un ohonynt ei nodweddion arbennig ei hun. Yn y metel oer adweithio wan iawn ag ocsigen yn yr aer, gorchuddio â ffilm, sydd yn ocsid copr, sy'n atal gosodiadau ocsideiddio cuprum. Pan wresogi, sylwedd syml gyda nifer dilyniant 29 yn y tabl cyfnodol yn cael ei oxidized llwyr. Yn yr achos hwn hefyd yn ffurfio o gopr ocsid (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Mae ocsid nitraidd yn frown-goch solet gyda phwysau moleciwlaidd o 143.1 g / môl. Mae gan y cyfansoddyn tymheredd toddi o 1235 ° C, pwynt berwi 1800 ° C. Nid yw'n hydoddi mewn dŵr, ond hydoddi mewn asidau. copr Grown ocsid (I) yn hydoddiant amonia (canolbwyntio), gan ffurfio di-liw cymhleth [Cu (NH3) 2] +, sy'n hawdd ei oxidized yn yr aer i amonia lliw glas-porffor cymhleth [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ hydoddi mewn asid hydroclorig i ffurfio CuCl2. Mewn hanes ffiseg lled-ddargludyddion Cu2O yn un o'r deunyddiau mwyaf a astudiwyd.

Mae copr ocsid (I), a elwir hefyd yn nitraidd priodweddau sylfaenol. Gellir ei baratoi gan ocsideiddio y metel: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Amhureddau megis dŵr ac asid i effeithio ar y gyfradd y broses hon, ac ocsideiddio pellach i ocsid fferrus. Gellir ocsid cuprous cael ei ddiddymu mewn asid sylffwrig, a thrwy hynny ffurfio metel pur a halen o hynny: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Mae cynllun tebyg yn rhyngweithio o'r ocsid gyda rhywfaint o ocsideiddio un metel gyda asidau ocsigen-sy'n cynnwys eraill. Yn yr adwaith asid nitrus gyda'r ffurflen halen metel unfalens halogenaidd: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Wedi dod o hyd ocsid copr (I) o ran ei natur fel fwyn coch (yr hen enw, ynghyd ag fel ruby Cu), mwynau a elwir yn "Cuprite". Ar ei sefydlu yn cymryd amser hir. Gellir ei gynhyrchu artiffisial neu ar dymheredd uchel o dan bwysau ocsigen uchel. Nitraidd ddefnyddio fel arfer fel ffwngleiddiad, fel pigment, fel yr asiant gwrthffowlio tanddwr yn y paent neu'r môr, a ddefnyddir hefyd fel catalydd.

Fodd bynnag, gall yr effaith y sylwedd hwn gyda'r Cu2O fformiwla gemegol ar yr organeb fod yn niweidiol. Pan hanadlu, mae'n achosi diffyg anadl, peswch, a briwiau a perforation o'r llwybr resbiradol. Os caiff ei lyncu, cythruddo i'r llwybr gastroberfeddol, yng nghwmni chwydu, poen a dolur rhydd.

ocsid Uwch copr o ran ymddangosiad yn bowdr o frown i ddu. Mae'n digwydd yn naturiol fel mwynau, "y tenor" yn ei ffurf buraf. Ei dymheredd ymdoddi yn 1326 ° C, berwi pwynt 2,000 ° C. Mae'n anhydawdd mewn dŵr, alcohol, amoniwm hydrocsid, ateb amoniwm carbonad. Hydawdd mewn hydoddiannau dyfrllyd o amoniwm clorid a photasiwm cyanid. Gall hyn solid du ar gael drwy wresogi mewn Cu awyr. Fodd bynnag, yn yr achos hwn hefyd yn ffurfio Cu ocsid. Paratoi copr ocsid CuO optionally gyda cyfansoddion gwresogi:

• copr (II) nitrad 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• copr (II) hydrocsid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• copr (II) carbonad CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) ocsid yn sylfaenol, felly mae'n toddi mewn asidau mwynol (hydroclorig, sylffwrig a nitrig) i roi'r deufalent halwynau Cu cyfatebol:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Ymateb copr ocsid (II) gyda alcali canolbwyntio i ffurfio halwyn: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Efallai y bydd y ocsid hefyd yn cael ei leihau i metelig Cu drwy adwaith gyda hydrogen neu garbon monocsid :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Defnydd o gopr ocsid (II) yn y cerameg (fel pigment) am y gwydredd (glas, gwyrdd a choch, ac weithiau pinc, llwyd neu ddu). Mae hefyd yn cael ei ddefnyddio fel ychwanegyn bwyd mewn anifail i leihau diffyg cuprum yn y corff. Mae'r deunydd sgraffiniol, sy'n angenrheidiol i offer optegol sglein. Mae'n cael ei ddefnyddio ar gyfer cynhyrchu batris sych ar gyfer paratoi halwynau Cu eraill. Mae'r cyfansoddyn ei ddefnyddio hefyd mewn CuO aloion copr weldio.

Dod i gysylltiad â cyfansoddyn cemegol gall CuO hefyd fod yn beryglus ar gyfer y corff dynol. Pan hanadlu, gan achosi llid yr ysgyfaint. Gall copr ocsid (II) achosi anweddau metelaidd twymyn (MFF). Cu ocsid ysgogi newid mewn lliw croen, efallai yn cael problemau gyda golwg. Pan llyncu fel nitraidd yn arwain at wenwyn, sydd yn cyd-fynd symptomau chwydu a phoen.