Bond ïonig

Mae ffurfio bond cemegol yn golygu proses o ailddosbarthu dwysedd electron, yn perthyn yn wreiddiol i wahanol atomau. Oherwydd y ffaith bod yr electronau yn gysylltiedig allanol gyda'r craidd llai gwydn, ac maent yn cyflawni rôl hanfodol wrth ffurfio'r y cyfansoddyn. Mae'r nifer o gysylltiadau, sy'n cael ei ffurfio gan atom yn y cyfansoddyn, a elwir falens. Yn unol â hynny, yn cymryd rhan yn ffurfio electronau sy'n ddyledus electronau falens cyfeirio. O ran ynni, mae atomau sefydlogrwydd gwahanol. Y mwyaf sefydlog yw'r un sy'n ar y lefel allanol oes dau neu wyth electron (yr uchafswm). yna byddai hyn yn cael ei ystyried lefel yn gyflawn. lefelau gorffenedig mor nodweddiadol o atomau a gynhwysir yn nwyon nobl. Yn y cyswllt hwn, o dan amgylchiadau arferol, maent mewn cyflwr o nwy monoatomic, yn gemegol anadweithiol.

Ar gyfer elfennau atomig eraill sy'n nodweddiadol o'r lefelau heb ei orffen. Pan fydd adwaith cemegol yn digwydd lefelau cwblhau archeb allanol. Mae hyn oherwydd yr electronau recoil neu ymlyniad, yn ogystal â thrwy ffurfio'r stêm cyffredin. Felly, ffurfiwyd cofalent a bondio ïonig. Eiddo atomau wherein amlygir yn eu hymgais i gaffael gwerthoedd allanol sefydlogrwydd electronig. Bydd yn naill ai dau electron, neu vosmielektronnoy. Mae'r gyfraith yn ei ystyried yn sylfaen y ddamcaniaeth o bond cemegol.

Ffurfio y cyfansoddyn yn digwydd, ynghyd â detholiad o swm ddigon mawr o ynni. Mewn geiriau eraill, ffurfio cysylltiad yn cael ei berfformio exothermically. Mae hyn oherwydd y ffaith bod yna gronynnau newydd (moleciwlau) sydd fel arfer yn meddu mwy o sefydlogrwydd.

Electronegatifedd yn arwydd mawr y natur y sy'n dod i'r amlwg cyfathrebu. Mae'r nodwedd ei amlygu yn y gallu i ddenu electronau o atomau o atomau eraill.

Mae'r atyniad electrostatig rhwng yr ïonau - mae'n ïonig bond cemegol. rhyngweithio o'r fath yn bosibl rhwng atomau gyda electronegatifedd gwahanol sydyn. bond ïonig yn ffurfio cyfansoddion ïonig cyfatebol. Maent yn cynnwys moleciwlau unigol yn unig yn y cyflwr anwedd. bond ïonig yn y cyfansoddion y crisialog (solid) wladwriaeth yn cynnwys cysylltu â'r ïonau (cadarnhaol a negyddol) a drefnir yn rheolaidd. Yn yr achos hwn, y moleciwlau yn absennol.

Mae'r cyfansoddion sy'n cael eu nodweddu gan y bond ïonig, ffurfiwyd elfennau o'r prif is-grwpiau 1,2,6,7 grŵp. cyfansoddion o'r fath yn gymharol ychydig. Mae'r rhain yn cynnwys, er enghraifft, gynnwys halwynau anorganig (NH4Cl), saltlike sylweddau organig (aminau a halwynau eraill).

cofalent Nonpolar a bond ïonig yw'r ddau eithafion o ddosbarthiad y dwysedd electron. Ar gyfer y nodwedd gyntaf rhwng yr un dosbarthiad unffurf o ronynnau (atomau) bondio dau o'r cwmwl electron. Yn yr un cyd-destun, y cwmwl electron ïonig yn perthyn bron yn gyfan gwbl i un o'r atomau. Fodd bynnag, yn y rhan fwyaf o'r cyfansoddion sy'n adweithio ar lefel ganolradd. Mewn geiriau eraill, maent yn ffurfio bond cofalent polar.

Mae'r adwaith sy'n digwydd o ganlyniad i ffurfio parau electron a rennir, yn cofalent. bond cofalent yn ymddangos oherwydd y rhyngweithio rhwng yr atomau gyda electronegatifedd wahanol, ystyrir ei bod yn pegynol. Mae dwysedd yr electronau o'r pâr electron bondio yn cael ei symud i'r atom, a oedd yn eletkrootritsatelnost mwy. Fel enghreifftiau moleciwlau fel H2S, NH3, H2O, ac eraill. Yn y cyfansoddion hyn, ymddangosiad gyfathrebu cofalent (pegynol a nonpolar) o ganlyniad i'r electronau heb eu paru rhwymo atomau.