Y potensial electrode yw'r gwahaniaeth potensial electrostatig rhwng yr electrolyt a'r electrod. Mae ymddangosiad potensial o'r fath yn deillio o wahaniad gofodol taliadau, sydd â arwyddion gyferbyn yn y ffin gwahanu cyfnod wrth ffurfio haen dwbl trydan. Mae gwahanu gofodol ar y ffin rhwng y trydan metel a'r datrysiad electrolyte yn gysylltiedig â ffenomenau o'r fath wrth drosglwyddo ïonau o'r metel i'r ateb wrth sefydlu cydbwysedd electrocemegol, a hefyd assugiad o ïonau o'r electrolyt i wyneb yr electrod; Dadleoli nwy y tu hwnt i'r dellt grisial a godir yn gadarnhaol; Amsugno noncoulomb o ïonau neu moleciwlau hylif ar electrod. Oherwydd y ddau ffenomen olaf, ni all y potensial electrod fod yn sero, hyd yn oed os yw tâl yr arwyneb metel yn sero. Nid yw gwerth absoliwt potensial un electrod yn cael ei bennu, at y diben hwn defnyddir y dull o gymharu'r electrod cyfeirio a'r electrod i'w brofi. Mae'r potensial electrod yn cyfateb i faint y grym electromotrol (EMF) a geir yn y cylched electrocemegol. Ar gyfer atebion dyfrllyd mae'n arferol defnyddio electrodau hydrogen. Defnyddir elfennau safonol o'r math hwn fel safonau mewn amrywiaeth o fesuriadau electrocemegol, yn ogystal ag mewn dyfeisiau galfanig. Mae electryd hydrogen yn wifren neu blât wedi'i wneud o fetel sy'n amsugno hydrogen nwy yn dda (mae palladiwm neu blatinwm yn aml yn cael ei ddefnyddio). Mae plât gwifren o'r fath wedi'i ddirlawn ar bwysau atmosfferig gyda hydrogen, ac ar ôl hynny caiff ei drochi mewn datrysiad dyfrllyd sy'n gyfoethog mewn ïonau hydrogen. Mae potensial plât o'r fath yn gymesur â chrynodiad ïonau yn yr ateb. Yr elfen yw'r safon, o'i gymharu â hi mae potensial electrod yr adwaith cemegol yn cael ei gyfrif.
Wrth gasglu celloedd galfanig ar sail hydrogen a dyfeisiau y gellir eu canfod, mae adwaith (gwrthdroadwy) yn digwydd ar wyneb metel y grŵp platinwm , sy'n golygu naill ai'r broses ostwng neu ocsidiad. Mae'r math o broses yn dibynnu ar botensial adwaith parhaus yr elfen sy'n cael ei bennu. Tybir bod potensial y electrod hydrogen yn sero pan fo'r pwysedd hydrogen yn un atmosffer, mae crynodiad y proton yr ateb yn un maen y litr a'r tymheredd 298 K. Os yw'r elfen dan sylw mewn cyflyrau cyfeirio, hynny yw, pan fo'r gweithgaredd ïon sy'n effeithio ar y potensial yn undeb, a Y pwysedd nwy yw 0.101 MPa, mae gwerth potensial o'r fath yn cael ei alw'n safonol. Trwy fesur EMF yr electrod galfanig o dan amodau safonol, cyfrifir potensial electrode safonol yr adwaith cemegol. Fel arfer caiff y gwerth hwn ei fesur o dan yr amodau pan fydd holl weithgareddau thermodynamig yr adwaith sy'n bennu potensial yn gyfartal â undod, a'r pwysau nwy yw 0.01 * 105Pa. Mae potensial yr elfen dan brawf yn cael ei ystyried yn bositif, os yn y "ffynhonnell gyfredol" yn y cylched allanol, mae electronau'n symud o'r chwith i'r dde, ac mae gronynnau a godir yn gadarnhaol yn yr electrolyte.