Adweithiau rhydocs

Mae'r gair "ocsideiddio" yn golygu yn wreiddiol rhyngweithio sylweddau penodol gyda ocsigen i ffurfio ocsid, fel ocsigen yn hanesyddol wedi cael ei gydnabod fel y oxidant cyntaf. Drwy oxidizing deall cysylltiad ocsigen, ac o dan adfer - dychwelyd. Felly, y term "ocsideiddio - adfer" wedi gweithredu'n hir cemeg. adweithiau rhydocs yn ddiweddarach yn dod i gael eu hystyried gan brosesau megis o ganlyniad i hyn mae trosglwyddo electronau o un atom i'r llall, felly y tymor hwn wedi caffael ystyr ehangach. Er enghraifft, pan fydd hylosgi magnesiwm mewn ocsigen: trosglwyddo electronau 2mg + O2 → 2MgO digwydd o magnesiwm i ocsigen.

adweithiau rhydocs yn cael eu nodweddu gan eu bod yn rhyngweithio â adweithyddion hysbys ocsidyddion a reductants. Sylweddau atomau sy'n rhoi electronau ystyriwyd lleihau asiantau. Mae'r cyfansoddion cemegol y mae ei atomau cymryd electronau o'r enw oxidants. Mae'r adwaith uchod yn asiant magnesiwm lleihau ei hun yn oxidized, hy anfon electron. Ocsigen yn cael ei ostwng - yn cymryd electron a oxidizer. Enghraifft arall: CuO + H2 → Cu + H2O. Pan wresogi, mae'r ocsid copr mewn ïonau copr ffrwd hydrogen yn derbyn electronau o hydrogen. Fel asiant oxidizing, maent yn cael eu lleihau i gopr elfennol. atomau hydrogen rhoi electronau, fel rhydwythydd ei hun yn oxidized a hydrogen.

Felly, mae'r prosesau ocsidiad a rhydwythiad yn digwydd ar yr un pryd: oxidized lleihau ac asiantau oxidizing yn cael eu lleihau. adweithiau rhydocs yn cael eu galw felly oherwydd mae cyswllt annatod rhwng y prosesau cilyddol. Hynny yw, os oes atomau sy'n rhoi electronau, sydd bob amser yn bresennol ac fel bod yr electronau eu cymryd. Ar yr un pryd ag un y oxidizer a lleihau asiant yn newid y radd o ocsideiddio. O ganlyniad i gyfansoddion cemegol yn cael ei ffurfio gydag unrhyw fath o atomau mewn moleciwlau.

Y prif fathau o adweithiau rhydocs:

1. Rhyngfoleciwlaidd - oxidizable a atomau reducible cynnwys yn y moleciwlau o wahanol gemegau, er enghraifft: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (sinc - reductant hydrogen cation - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable a atomau reducible cynnwys yn y moleciwlau o'r un sylwedd cemegol, er enghraifft: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (mewn moleciwl o glorad potasiwm ocsigen - reductant chloro - oxidant).
3. Autoxidation-hunan-iachau neu dadgyfraniad - yr un elfen gemegol yn yr adwaith yw lleihau asiant a oxidizing asiant, er enghraifft: 3HNO2 → HNO3 + mae yna 2 ↑ + H2O ( atom nitrogen o asid nitrus yn y ddau lleihau asiant a oxidizing asiant, y ocsideiddio cynnyrch - a nitrig asid, mae'r cynnyrch gostyngiad - nitrogen monocsid).
4. reproportsionirovanie Comproportionation neu - un a'r un elfen yn cael gradd gwahanol o ocsideiddio y moleciwl, gan arwain at cyflwr ocsidiad sengl, er enghraifft: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

adweithiau rhydocs yn cael eu cyflwyno mewn ffurf gyffredinol neu ar ffurf electronig. Gall un yn ystyried yr enghraifft o ryngweithio cemegol: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Yma, yr atom haearn yn asiant oxidizing, oherwydd mae'n cymryd un electron a newidiadau gyda gradd o ocsideiddio o 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². sylffwr Ion lleihau asiant yn cael ei oxidized, electronau ac yn ei anfon yn newid cyflwr ocsidiad yn -2 i 0: Sˉ² - e → S °. electron neu ïonau electron dulliau cydbwysedd yn cael eu defnyddio ar gyfer aliniad y cyfernodau stoichiometric yn yr hafaliad.

adweithiau rhydocs yn gyffredin ac yn bwysig iawn, gan eu bod wrth wraidd y prosesau hylosgi o bydredd bydredd, resbiradaeth, metaboledd, cymathu o blanhigion carbon deuocsid, yn ogystal ag ar brosesau biolegol eraill. Hefyd, maent yn cael eu defnyddio mewn gwahanol ddiwydiannau ar gyfer cynhyrchu metelau ac anfetelau gan eu cyfansoddion. Er enghraifft, mae'r rhain yn seiliedig ar y gwaith o baratoi amonia, sylffwrig a nitrig asidau, mae rhai deunyddiau adeiladu, meddyginiaethau a llawer o gynnyrch pwysig eraill. Maent hefyd yn cael eu defnyddio mewn cemeg dadansoddol gyfer penderfynu ar y cyfansoddion cemegol gwahanol.