Mae'r gyfraith cyntaf a'r ail o Faraday

bob amser gan y electrolyt swm penodol o ïonau gydag arwyddion "ynghyd" a "minws", a baratowyd gan ymateb y moleciwlau o sylweddau toddedig gyda'r toddydd. Pan fydd yn digwydd yn y maes trydanol, ïonau yn dechrau symud i'r electrodau, y rhuthr gadarnhaol tuag at y cathod, negyddol - i'r anod. Ar ôl cyrraedd y electrodau, mae'r ïonau roi iddynt eu taliadau yn cael eu trosi i mewn i atomau niwtral ac yn cael eu dyddodi ar yr electrodau. Mae'r ïonau fwy addas i'r electrodau, bydd y mwyaf yn cael ei ohirio am y sylweddau.

Mae hyn yn y casgliad y gallwn ddod i empirig. Pasio cerrynt trwy'r hydoddiant dyfrllyd o sylffad copr , a bydd yn arsylwi ar y rhyddhau o gopr ar catod carbon. Rydym yn dod o hyd ei fod yn cael ei gynnwys y tro cyntaf gyda haen o gopr prin yn amlwg, ac yna gan y bydd y lled band presennol yn cynyddu, ac yn ôl taith hir o bryd ar gael yn y electrod carbon sylweddol haen trwch o gopr, sy'n hawdd i'w solder, er enghraifft, gwifren gopr.

Y ffenomen o ddeunydd ynysu ar y electrodau tra gelwir pasio cyfredol trwy'r electrolyt yn electrolysis.

Wrth fynd trwy gwahanol amrywiol cerrynt electrolysis a mesur màs sylwedd a ryddhawyd ar electrodau pob un o'r electrolyt, mae'r Saesneg yn ofalus ffisegydd Faraday yn 1833 - 1834 o flynyddoedd. Agorais dau Gyfraith am electrolysis.

gyfraith Mae'r Faraday cyntaf yn sefydlu perthynas rhwng màs sylwedd ryddhau drwy electrolysis a gwerth tâl sydd wedi pasio drwy'r electrolyt.

Mae'r gyfraith yn cael ei lunio fel a ganlyn: màs sylwedd sy'n ddyrannwyd yn ystod y electrolysis, electrod ar bob mewn cyfrannedd union â faint ac am ddim sydd wedi pasio trwy'r electrolyt:

m = CA,

lle mae m - màs o ddeunydd a gafodd ei hynysu, q - ddim.

Mae gwerth k - elektrohimicheskimy sylwedd cyfwerth. Mae'n nodweddiadol ar gyfer pob sylwedd a ryddheir yn ystod y electrolyt.

Os ydych yn cymryd y fformiwla q = 1 tlws crog, yna k = m, hy sy'n cyfateb electrogemegol o'r sylwedd i fod yn rhifyddol cyfartal i'r pwysau sylwedd dethol o'r electrolyt drwy basio ddim mewn un crog.

Mynegi mewn fformiwla drwy'r tâl i mi ar hyn o bryd ac amser t, rydym yn cael:

m = KIT.

Mae'r gyfraith yn gyntaf Faraday gwirio ar y profiad fel a ganlyn. Pasio cerrynt trwy'r electrolytau A, B ac C. Os ydynt yn union yr un fath, yna bydd y màs y sylwedd a ddewiswyd yn y A, B ac C yn cael ei drin fel y cerrynt I, I1, I2. Mae nifer o sylweddau a ddewiswyd yn A, yn hafal i swm y cyfrolau a ddyrennir i B ac C, gan fod y wyf bresennol = Ff1 + I2.

cyfraith yr ail Faraday yn sefydlu dibyniaeth cyfateb electrogemegol o bwysau a falens atomig sylweddau a llunio fel a ganlyn: Bydd cyfateb electrogemegol o'r sylwedd yn gymesur â eu pwysau atomig, ac mewn cyfrannedd gwrthdro i'w falens.

Mae cymhareb pwysau atomig y sylwedd i'w falens a elwir yn sylwedd cyfatebol cemegol. Mynd i mewn gwerth hwn, gall cyfraith yr ail Faraday yn cael ei llunio yn wahanol: yr hyn sy'n cyfateb electrogemegol y sylwedd yn gymesur â'u cyfwerth cemegol hunain.

Gadewch cyfwerth electrogemegol o wahanol sylweddau yn y drefn honno K1 a K2, K3, ..., kn, yr un sy'n cyfateb cemegol o'r un sylweddau x1 a x2, X23, ..., xn, yna K1 / K2 = x1 / x2, neu K1 / x1 = K2 / x2 = K3 / x3 = ... = kn / xn.

Mewn geiriau eraill, y gymhareb cyfateb electrogemegol y sylwedd i faint o un sylwedd yn gyson ar gyfer yr holl sylweddau sy'n cael yr un gwerth:

k / x = c.

Mae'n dilyn bod y gymhareb o k / x yn gyson ar gyfer pob sylwedd:

k / x = c = 0, 01036 (mEq) / k.

Mae gwerth yn dangos faint o miligram cyfwerth sylweddau ar yr electrodau yn cael ei ryddhau yn ystod y daith drwy'r electrolyt ac am ddim trydan, sy'n hafal i 1 coulomb. Mae'r ail gyfraith Faraday a gynrychiolir gan y fformiwla:

k = CX.

Amnewid ymadrodd hwn ar gyfer k yn y gyfraith gyntaf Faraday, gall y ddau yn cael eu cyfuno i mewn i mynegiant sengl:

m = CA = cxq = cxIt,

lle mae c - cyson cyffredinol 0 00001036 (EQ) / k.

Mae'r fformiwla hon yn dangos bod drwy basio yr un ar hyn o bryd ar gyfer yr un cyfnod o amser mewn dau electrolyt gwahanol, rydym yn gwahanu y ddau faint o sylweddau electrolytau ymwneud cyfwerth ag y cemegol hynny.

Ers x = A / n, yna gallwn ysgrifennu:

m = CA / llau,

hy, y màs o sylwedd a ddewiswyd ar yr electrodau yn ystod y electrolysis i fod yn uniongyrchol gymesur â'i bwysau atomig, ar hyn o bryd, yr amser, ac mewn cyfrannedd gwrthdro i'r falens.

Mae'r ail gyfraith Faraday i electrolysis, yn ogystal â'r cyntaf, yn dilyn yn uniongyrchol o natur yr ïon bresennol yn yr ateb.

gyfraith Faraday, Lenz, yn ogystal â llawer o ffisegwyr amlwg eraill yn chwarae rhan fawr yn hanes a datblygiad ffiseg.