Sylffwr (Sylffwr lat.) - Elfen nonmetal. Mae'r S symbol cemegol, rhif cyfresol yn y tabl cyfnodol - 16 Valence sylffwr ei osod hyd yn oed cyn astudio strwythur yr atom. Mae ei werth yn cael ei bennu yn seiliedig ar eiddo lle, yn denu neu atodwch nifer o atomau neu grwpiau eraill. Yn ddiweddarach, mae'r ymchwilwyr o hyd i rôl o ronynnau gwefr negatif (electronau) mewn achos o bond cemegol.
Valence sylffwr: pa atomau penodol yn effeithio ar ei werth?
Mae'r rhan fwyaf Elfen gemegol cyffredin ar y Ddaear ar y lle 16. Mae'n digwydd ar ffurf grisialau melyn llachar neu bowdr mewn creigiau ger llosgfynyddoedd weithgar ac anweithgar. Mae'r cyfansoddion naturiol mwyaf adnabyddus - sylffidau a sylffadau.
Nodweddion o elfennau a sylweddau:
- nonmetal cryf.
- Drwy electronegatifedd (EO) neu'r gallu i ddenu cynnyrch electronau sylffwr unig fflworin, ocsigen, nitrogen, clorin a bromin.
- Mae'n adweithio gyda metelau a nonmetals, syml a chyfansoddion cymhleth.
Mae'r gwahaniaethau yn y tai yn dibynnu ar y strwythur a chyflwr yr atom, mae'r gwahaniaeth mewn gwerthoedd EO. Gadewch inni weld beth a allai fod mewn falens o gyfansoddion sylffwr. Mae eu hymddygiad cemegol yn dibynnu ar strwythur amlenni pŵer, mae'r nifer a threfniant y electronau allanol yn yr atom.
Pam falens yn wahanol?
isotopau sefydlog yn sylffwr naturiol gyda rhifau màs 32 (mwyaf cyffredin), 33, 34 a 36. Mae pob un o'r niwclidau actifedd atom hyn 16 yn cynnwys protonau gwefr bositif. Yn y gofod ger y cnewyllyn yn symud gyda chyflymder aruthrol o 16 o electronau. Maent yn ganmil bach, gwefr negatif. Llai denu at y cnewyllyn (llac) 6 gronynnau allanol. Mae sawl neu bob un ohonynt yn ymwneud â ffurfio gwahanol fathau o bond cemegol. Yn ôl i gysyniadau modern falens sylffwr yn cael ei bennu gan y nifer o barau (bondio) cyffredin electron creu. Fel arfer darluniau gronynnau allanol sy'n cymryd rhan yn y broses, a gynrychiolir gan bwynt amgylch symbol cemegol.
Fel falens yn dibynnu ar strwythur yr atom?
Gyda'r strwythur yn gallu dangos lefelau a sublevels (s, p, d) gan ddefnyddio'r diagram ynni y mae'r falens sylffwr yw fformiwla dibynnol. Mae dau saethau cyfeirio oppositely symboleiddio pâr, un - electronau heb eu paru. Mae'r sylffwr gofod orbitalau atom ffurf allanol o ronynnau 6 ac 8 yn angenrheidiol ar gyfer sefydlogrwydd y rheol wythawd. cragen cyfluniad falens yn adlewyrchu 3s23p4 fformiwla. Electronau haen anorffenedig cael cronfa wrth gefn mawr o ynni, sy'n achosi cyflwr ansefydlog yr atom. Er mwyn cyflawni sefydlogrwydd yr atom sylffwr angen dau gronynnau negyddol ychwanegol. Gellir eu cael yn ystod ffurfio bondiau cofalent ag elfennau eraill neu o ganlyniad i amsugno dau electronau rhydd. Yn yr achos hwn, sylffwr yn falens II (-). Gall yr un gwerth ar gael gan ddefnyddio'r fformiwla: 8 yn - = 2 6, lle mae 6 - yw'r nifer grwp y mae'r elfen.
Lle mae cyfansoddion lle mae'r falens sylffwr yw II (-)?
Elfen yn denu neu'n cymryd electronau o atomau sydd â gwerth electronegatifedd is yn ôl graddfa Pauling yn gyfan gwbl. Falens II (-) yn cael ei ddangos yn sulfides o fetelau a nonmetals. Mae grŵp helaeth o gyfansoddion o'r fath yn dod o hyd yn y cyfansoddiad y creigiau a mwynau yn bwysig ymarferol mawr. Mae'r rhain yn cynnwys pyrit (FES), sffalerit (ZnS), galena (PbS), a sylweddau eraill. crisialau sylffid haearn cael lliw haul braf a llewyrch. yn aml yn cael ei alw'n "Aur Ffwl" pyrit mwynol. Ar gyfer metelau o'u mwynau a gynhaliwyd calchynnu neu leihau. Mae hydrogen sylffid H2S yr un strwythurau electronig, megis dŵr. Mae tarddiad y H2S:
- yn cael ei ryddhau yn ystod y pydredd o broteinau (e.e. wyau cyw iâr);
- Mae'n ffrwydro â nwyon folcanig;
- Mae'n crynhoi mewn dyfroedd naturiol, olew;
- rhyddhau i'r gwagleoedd yng nghramen y ddaear.
Pam fod y valent fformiwla SO2 sylffwr ocsid?
Fformiwla deuocsid yn dangos bod un atom sylffwr mewn moleciwl bondio i ddau atom ocsigen, rhaid i bob un ohonynt fod yn 2 i wythawd electron. Mae'r bond deillio o hyn yn ei hanfod yn cofalent polar (EO mwy o ocsigen). Mae falens y sylffwr yn y cyfansoddyn hwn yn werth IV (+), oherwydd bod y electron atom sylffwr 4 yn cael eu dadleoli tuag at y ddwy atom ocsigen. Gall y fformiwla yn cael ei ysgrifennu fel: S2O4, ond dylai yn ôl y rheolau yn cael ei leihau gan 2 deuocsid wrth hydoddi mewn dŵr ffurflenni ïonau asid sulfurous yn wan. Mae ei halwynau - sylffitau - cryf lleihau asiantau. nwy SO2 yn canolradd yn y gynhyrchu asid sylffwrig.
Pa sylffwr sylweddau yn arddangos ei falens uchaf?
Ocsid neu SO3 S2O6 - hylif di-liw ar dymereddau islaw 17 ° C, y mae'n caledu. Yn y cyfansawdd o SO3 yw falens ocsigen II (-), a VI (+) sylffwr. ocsid Uwch hydoddi mewn dŵr ac yn ffurfio asid sylffwrig Dibasic cryf. Ar gyfer rhan fawr yn y broses gynhyrchu sylwedd o'r enw "y bara y diwydiant cemegol." Rhan bwysig yn yr economi a meddygaeth yn perthyn halwynau asid - sylffadau. Defnyddiwch calsiwm hydradol (gypswm), sodiwm (halen Glauber yn), magnesiwm (Saesneg neu halen chwerw).
Efallai y bydd y ffurfiant o wahanol fathau o bondio cemegol yn cymryd rhan 1, 2, 3, 4, 6, mae'r electronau allanol. Rydym yn galw y sylffwr falens bosibl, o ystyried bod yna cyfansoddyn prin a ansefydlog: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Mae ail elfen falens cadarnhaol yn caffael monocsid SO. Mae gwerth mwyaf cyffredin II (-), IV (+), VI (+) yn dangos sylffwr yn y cyfansoddiad y grŵp o sylweddau sy'n cael bwys diwydiannol, amaethyddol a meddygol. Mae ei cyfansoddion yn cael eu defnyddio wrth weithgynhyrchu tân gwyllt.
Y broblem fawr yw'r gipio nwyon gwastraff, gan gynnwys niweidiol i bobl a'r amgylchedd sylffwr ocsidiau IV (+), VI (+ ) a hydrogen sylffid. technoleg a sefydlwyd ar gyfer prosesu nwyon gwastraff hyn a'u cael oddi wrth y sulfates asid sylffwrig. I'r perwyl hwn, gweithfeydd cemegol godwyd ger melinau dur neu yn yr un ardal. O ganlyniad, mae swm y llygredd yn cael ei leihau, mae llai o "glaw asid sylffwrig."