Am angen gwybodaeth am sut i ddod o hyd i lawer o ddeunydd i wybod pob myfyriwr

cwrs cemeg ysgol yn ganllaw rhagarweiniol i wyddoniaeth gymhleth. O'r cychwyn, mae myfyrwyr yn ceisio at chyfrif i maes sut i ddatrys heriau dylunio. Tybiwch fod yn y camau cychwynnol, mae ganddynt ychydig o ddefnydd ymarferol, ond os bydd y myfyriwr wedi dysgu, er enghraifft, sut i ddod o hyd i lawer o sylweddau unreacted, gall fod yn honni i fod yn gamp difrifol.

Ystyriwch enghraifft syml o'r broblem, ar sail y gallwch ddysgu sut i ddatrys mwy cymhleth. Tybiwch fod ar gyfer llosgi cyflawn o garbon monocsid (II) yr ydych yn cymryd 11.2 litr. Sawl gram o CO2 chi'n gallu ei gael?

1. ffurfio'r hafaliad adwaith.

CO + O2 = CO2

2. gydraddoli'r ocsigen. Mae rheolau penodol, a all yn y rhan fwyaf o achosion, byddwch yn helpu. Dechrau trefnu cyfernodau o sylwedd, mae nifer o'r rhain yw atomau od. Yn yr achos hwn, ocsigen yn y CO moleciwl. I roi yn ffactor 2. Ers i'r chwith a ffurfiwyd dau atom carbon, ac i'r dde - un, ac yna i gyflwyno CO2 2. Felly, rydym yn cael:

2CO + O2 = 2CO2

Fel y gwelwch, yr ochrau chwith a dde o'r pedwar atom ocsigen. Carbon hefyd yn cael ei storio yn y fantol. O ganlyniad, rydym yn gyfartal iawn.

3. Nesaf, mae angen i chi ddod o hyd i'r swm y O2. Penderfynu ar y màs moleciwlaidd ar gyfer myfyrwyr yn rhy feichus ac anodd cofio, felly rydym yn defnyddio dull gwahanol. Dwyn i gof bod swm molar sy'n gyfwerth â 22.4 l / man geni. Mae angen i chi ddod o hyd i faint o fannau geni (n) cofnodi ar y adwaith :. N = V / V m Yn ein hachos ni, n = 0,5 môl.

4. Nawr llunio cyfran. Mae faint o ocsigen a ddaeth i hanner adwaith n (CO2). Mae hyn yn dilyn o'r ffaith bod 0.5 fannau geni / môl o 1 = x / 2. Mae cymhareb syml o'r ddau werth wedi helpu i wneud y hafaliad cywir. Pan fyddwn yn dod o hyd i x = 1, gallwn gael ateb i'r cwestiwn o sut i ddod o hyd i'r màs.

5. Gwir i ddechrau bydd yn rhaid i gofio fformiwla arall: m = M * n. Canfu'r newidyn diwethaf, ond beth i'w wneud gyda M? màs molar - yn cael ei osod mewn perthynas â hydrogen yn arbrofol. Mae'n cael ei dynodi gan y llythyren M. Nawr rydym yn gwybod bod m (CO2) = 12 g / môl * 1 môl = '12 Dyna got yr ateb. Wrth y gwelwch, nid oes dim yn anodd.

Mae'r dasg hon yn hawdd iawn ar amrywiaeth o bobl eraill. Ond y prif beth - i ddeall sut i ddod o hyd i'r màs. Dychmygwch moleciwl o sylwedd. Mae wedi bod yn hysbys ers tro bod y man geni yn cynnwys 6 * 10 ^ 23 moleciwlau. Ar yr un pryd yn yr elfen tabl cyfnodol mae pwysau a osodwyd fesul 1 môl. Weithiau mae angen i gyfrifo màs molar y sylwedd. Gadewch i ni dybio M (H20) = 18 gram / man geni. Hynny yw, mae gan un moleciwl hydrogen M = 1 gram / môl. Ond mae'r dŵr yn cynnwys dau atom o H. Hefyd, peidiwch ag anghofio am bresenoldeb ocsigen, sy'n rhoi 16 gram ychwanegol i ni. Wrth grynhoi, rydym yn cael 18 gram / man geni.

Bydd y cyfrifiad màs damcaniaethol wedyn fod o ddefnydd ymarferol. Yn arbennig ar gyfer myfyrwyr sy'n disgwyl gweithdy cemegol. Peidiwch â bod ofn y gair, os ydych yn astudio yn yr ysgol di-graidd. Ond os cemeg - eich proffil pwnc, mae'n well peidio â rhedeg cysyniadau sylfaenol. Felly, nawr eich bod yn gwybod sut i ddod o hyd i'r màs. Cofiwch fod mewn cemeg yn bwysig iawn i fod yn ddyn cyson ac ystyriol sydd nid yn unig yn gwybod rhai algorithmau, ond hefyd yn gwybod sut i'w defnyddio.