Asid oxalic

Gwarchodfa diacid carbocsylig gyda C2H2O4 fformiwla gros a elwir gan asid ethanedioic gyfundrefn enwau systematig. Mae'r cyfansoddyn cael ei adnabod hefyd gan enw mwy cyffredin eraill - asid oxalic. Fe'i cynhyrchwyd gyntaf gan y fferyllydd Almaen F. Wöhler o Cyanogen (dinitrile asid oxalic) yn 1824. grisialau di-liw o'r asid hydoddi mewn dŵr i ffurfio atebion di-liw. pwysau molar yw 90.04 g / môl. Yn ymddangosiad debyg crisialau di-liw monoclinic. Ar 20 ° C mewn 100 go ddŵr gael ei diddymu 8 go asid oxalic. Hydawdd mewn aseton, ethanol a ether ethyl. Dwysedd 1.36 g / cm³. Toddi yn 189.5 ° C, sychdarthu ar 125 ° C, yn dadelfennu ar 100-130 ° C.

Mae'r holl nodweddion cemegol nodweddiadol o'r asidau carbocsilig, asid oxalic meddu. Fformiwla y peth: HOOC-COOH. Er gwaethaf y ffaith bod yn cyfeirio at asidau carbocsilig yn cael ei ystyried yn asid organig cryf (3000 gwaith yn gryfach na'r asid asetig): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1.27) ac ymhellach: C2O4H- → C2O42 - + H + (PK = 4.27). Gelwir esterau a halwynau o asid hwn yn cael eu oxalate. ïon oxalate C2O42- yn rhydwythydd. Yn yr adwaith o asid oxalic gyda chymysgedd o permanganate potasiwm (KMnO4) a'r ail yn cael ei adennill ateb yn dod yn ddi-liw. Mae'n cael ei nodweddu gan adwaith cildroadwy ac adwaith yn araf yn llifo gyda alcoholau (esterification) o ganlyniad y mae'r esters yn cael eu ffurfio: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

Mewn diwydiant, asid oxalic, a geir drwy ocsideiddio o'r cyfansoddion cemegol. Er enghraifft, ym mhresenoldeb o fanadiwm catalydd (V2O5) cymysgedd o asid nitrig (HNO3) a sylffwrig (H2SO4) asidau oxidize alcoholau, glycols a charbohydradau. Hefyd dull addas o ethylen a ocsideiddio asetylen ag asid nitrig (HNO3) ym mhresenoldeb halwynau Palladium o Pd (NO3) 2 neu PdCl2. asid oxalic ei gynhyrchu o propylen, hylif sy'n cael ei oxidized gan nitrogen deuocsid (NO2). Mae ganddo broses rhagolygon da ar gyfer paratoi ymateb y asid gyda sodiwm hydrocsid (NaOH) gyda charbon monocsid (CO) drwy gam canolradd ffurfio sodiwm formate: NaOH + CO → HCOONa. Yna y sodiwm oxalate a hydrogen a ffurfiwyd yn cael ei ryddhau: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. O'r sodiwm oxalate mewn amgylchedd asidig a geir asid oxalic: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Prif geisiadau o asid oxalic - glanhau neu whitening. Gall asid oxalic yn effeithiol gwared rhwd, cymaint o ddulliau glanhau yn cynnwys cyfansoddyn cemegol. Mae tua chwarter o asid oxalic gynhyrchir yn cael ei ddefnyddio fel mordant gyfer lliwio diwydiannau lledr a thecstilau. Gellir hefyd ei ddefnyddio fel adweithydd (GOST 22,180-76) mewn cemeg dadansoddol. Etandioevaya Dihydrate asid (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 gyda ffracsiwn màs y sylwedd sylfaenol ≥ 99,3% yn cael ei ddefnyddio yn y prosesau cynhyrchu synthesis organig am y puro rhwd a graddfa metel ar gyfer cannu a microsgopeg sectioning. Gwenynwyr defnyddio o doddiant asid oxalic gyda ffracsiwn màs o 3.2% mewn surop siwgwr gyfer mynd i'r afael widdonyn parasitig. Ar strwythurau marmor cwblhau ei wyneb drin i selio ac i roi glints iddynt.

asid a oxalates bresennol mewn llawer o blanhigion, gan gynnwys te du oxalic, yn cael eu gweld mewn anifeiliaid. Y prif niwed i bobl yn gysylltiedig â methiant arennol, sy'n digwydd o ganlyniad i ryngweithio o asid oxalic â chalsiwm, gan arwain at y dyddodiad o solid calsiwm oxalate (SaS2O4) - y prif gydran mewn cerrig yn yr arennau. Asid ysgogi poen yn y cymalau oherwydd dyddodiad o gyfansoddion o'r fath ynddynt. Gall asid oxalic yn cael ei ffurfio yn y corff drwy metaboledd o ethylen yn dod o'r amgylchedd (e.e. gwrth-eisin yn golygu ar gyfer prosesu y rhedfeydd meysydd awyr ac awyrennau, yn ogystal â ffynonellau eraill o waith dyn). Gall problemau posibl gyda'r oxalate yn y corff dynol yn cael ei rannu yn ddau. Yn gyntaf - calsiwm macrocell pwysig clymu asid oxalic ac mae ei diffyg yn cael ei ffurfio yng nghelloedd meinweoedd ac organau. Mae'r ail - ffurfio cerrig yn yr arennau. Y swm mwyaf o asid oxalic gynhwysir mewn dail sbigoglys a choesynnau o riwbob, suran, beets, persli, sibols.