Y prif fathau o fondiau cemegol: pam a sut y maent yn cael eu ffurfio

Cyfreithiau sy'n dod yn y sylwedd am amser hir aros dirgelwch heb ei ddatrys ar gyfer dyn. Mae'r ddamcaniaeth glasurol o fondiau atomig yn cael eu cynnig yn eithaf hwyr - yn 1916. Ers hynny, syniadau gwyddonwyr 'wedi esblygu. Mewn egwyddor, nid yw dim byd newydd ers hynny wedi agor, a'r mathau o bondiau cemegol yn awr yn gwybod pob myfyriwr, sydd o leiaf yn ei ymdrechion i ddysgu. Am wybodaeth hon rai o'r gwyddonwyr canoloesol wedi gwerthu eu heneidiau.

Felly, mae prif fathau o fondiau cemegol a elwir yn ychwanegol rhyngweithio wan. Weithiau maent yn fodd bynnag, yn dod yn bwysig, ee, wrth ffurfio'r strwythur protein. Y prif fathau o fondiau cemegol yn cynnwys cofalent a ļonig a hyd yn oed metel.

Gadewch i ni ddechrau gyda cofalent. Mae'n iddynt hwy Gilbert Lewis a chynigiodd ei ddamcaniaeth glasurol cyntaf y bond cemegol. Beth yw'r syniad bod y gwyddonydd yn dal amserol? Mae'r bond cofalent yn cael ei ffurfio gan fod ar ffurf rhwymo yn y system o atomau yn cael ei sicrhau llai o ynni na atomau unigol. Ac mae hyn yn bwysig mewn cemeg. Mae pob system yn anelu at gael gwared ar y swm uchaf o ynni. Yn ystod y ffurfiwyd y bond cofalent, pob un o'r atomau cyfuno yn cyfrannu at y cysylltiad greu. Felly, mae allanol lefel electronig yn cael ei lenwi, mae'r gronynnau sydd â gwefr negatif pasio "yn y defnydd cyffredinol."

Mathau o bondiau cemegol yn cael eu rhannu'n isdeipiau. Er enghraifft, mae bond cofalent yn aml yn amholar - ee, rhwng atomau o'r un elfen gemegol. Felly ffurfio moleciwlau nwy fel nitrogen, fflworin, hydrogen. Electron pâr "perchnogaeth gyffredin" yn geometrically o amgylch y canol. Er ei bod yn anodd dweud, oherwydd bod astudiaethau wedi dangos bod y llwybr electron bron yn amhosibl rhagweld.

Peth arall - y bondiau rhwng yr atomau gwahanol elfennau cemegol. Er enghraifft, yn y cysylltiad rhwng y fflworin a hydrogen atomau stêm cyffredin yw ofodol yn nes at un o'r atomau, sef - i fflworin. Mae'r berthynas hon yw'r enw pegynol.

Ond atomau bob amser yn "onest yn cyfrannu'n gyfartal at" ffurfio y blaendal. Mae hefyd yn digwydd bod un o'r atomau yn uniongyrchol yn darparu dau electron, a'r ail - orbit ar gyfer y pâr sy'n mynd i mewn i ddefnydd cyffredinol. Sut i enwi natur y cyswllt hwn? Rhoddwr-acceptor cyfathrebu rhywogaethau. Efallai y bydd y ïon amoniwm fod yn enghraifft dda. Tri atom hydrogen yn cymryd rhan mewn bondiau cofalent polar confensiynol, ac efallai y bydd y pâr yn rhad sy'n weddill o electronau o nitrogen yn cael ei drosglwyddo mewn rhannu â atom hydrogen arall. Still, ystyrir cysylltiad o'r fath yw cofalent, gan fod yr ardaloedd mwy o ddwysedd electronau rhwng yr atomau yn cael eu.

Pa fathau eraill o fondiau cemegol yn bodoli? bond ïonig yn bodoli rhwng gronynnau cael tâl gwahanol. Mae'r heddlu o atyniad elfennau o'r berthynas hon yn dibynnu yn unig ar y pellter sy'n eu gwahanu, ac ar y cyfeiriadedd - annibynnol. Lle ceir cysylltiadau o'r fath? Yn gyntaf oll, mewn deunyddiau crisialog - alcalïau, carbides, halwynau, nitrides, ocsidau sylfaenol. Os bydd y cation ac anion yn debyg o ran maint, mae'r cysylltiad yn arbennig o sefydlog. Mae rhai cemegwyr tueddu i feddwl am y math hwn o gysylltiad achos eithafol o bond cofalent polar. Ond mae'n bwynt dadleuol, oherwydd bod y dwysedd electron yn dal i ddim yn hollol yn agos at y cation gwefr negatif.

Mae'r bond metelig fel arfer yn llawer wahanol i fathau eraill o fondiau cemegol. Gan ei fod nid yn unig yn unigryw gemegol ond yn gorfforol ffenomen rhyfedd. Mae'r ffaith bod yn ffurfio electronau atomau cyfathrebu sy'n cymryd rhan. A'u symudiadau cyfeiriadol yn egluro y posibilrwydd o cerrynt trydanol dargludol iawn mewn metelau. Felly mae pob atom yn y safle dellt yn cyfrannu at y bond.

Fel sydd wedi dod yn amlwg o'r disgrifiad uchod, y mathau o bondiau cemegol yn cael eu gwahaniaethu yn union gan yr egwyddor eu ffurfio.