ENGHRAIFFT bond cofalent nonpolar. bond cofalent polar a nonpolar

Mae rhan sylweddol yn y lefel cemegol drefniadaeth y byd yn chwarae yn ddull o ronynnau cyfathrebu strwythuredig, rhwng cyfansoddion. Mae nifer helaeth o sylweddau syml, sef nonmetals yn nonpolar fath gyswllt cofalent, ac eithrio ar gyfer y nwyon anadweithiol. Metelau ffurf pur yn cael ddull cyfathrebu arbennig sy'n cael ei gwireddu drwy gymdeithasoli o electronau rhydd yn y ddellten grisial.

Mae pob un o'r sylweddau cymhleth (ac eithrio ar gyfer rhai organig) yn bondiau cemegol cofalent polar. Mathau ac enghreifftiau o cyfansoddion hyn yn cael eu trafod isod. Yn y cyfamser, yn gwybod nodweddion atom yn effeithio ar y pegynnu cyfathrebu.

electronegatifedd

Atomau, ac yn fwy penodol ei graidd (sydd, fel y gwyddom, yn cael eu codi yn gadarnhaol), y gallu i ddenu a chadw'r dwysedd electron, yn arbennig, ffurfio bondiau cemegol. eiddo hwn oedd enw electronegatifedd. Mae'r Tabl Cyfnodol ei werth yn tyfu mewn cyfnodau a phrif elfennau'r is-grwpiau. Nid yw electronegatifedd gwerth bob amser yn gyson ac yn gallu amrywio, er enghraifft, newid y math o hybrideiddio, sy'n mynd i mewn orbitalau atomig.

bondiau cemegol, mathau ac enghreifftiau ohonynt wedi'u rhestru isod, ac yn fwy penodol, y lleoleiddio neu dadleoli rhannol o'r cysylltiadau hyn i un o'r cyfranogwyr rhwymo ei egluro gan y nodwedd electronegatif ag elfen benodol. Dadleoli'n digwydd i'r atom, sydd yn gryfach.

bond cofalent Nonpolar

"Fformiwla" cysylltiadau cofalent nonpolar syml - dau atom o'r un natur yn cael eu cyfuno gyda'i gilydd mewn pâr o electronau falens eu cregyn. Gelwir pâr o'r fath yw ei rannu am ei fod yn perthyn i'r ddwy ochr yr un mor rhwymol. Mae'n drwy dwysedd electron gymdeithasoli ar ffurf pâr o electronau, atomau yn symud mewn cyflwr sefydlog, gan fod yn cwblhau eu lefel electron allanol, a "wythawd" (neu "Doublet" yn achos sylwedd syml o hydrogen H _2, dim ond s-orbitol, er cwblhau y mae angen dau electron) - cyflwr o lefel allanol, y mae'r holl atomau, gan ei fod yn cyfateb i'r llenwi'r wladwriaeth gyda lleiafswm o ynni.

Enghraifft o bond cofalent amholar yn y sylweddau anorganig ac, yn rhyfedd ag y mae'n ymddangos, ond hefyd mewn cemeg organig, hefyd. Mae'r math hwn o gysylltiad yn gyffredin i bob sylwedd syml - anfetelau ar wahân i'r nwyon nobl, fel lefel falens yr atom nwy anadweithiol ac eisoes wedi cwblhau wythawd o electronau, ac felly gyda tebyg rhwymo ei hun oes ystyr iddo, a hyd yn oed yn llai egnïol ffafriol. Yn y mater organig nad ydynt yn polaredd a geir mewn rhyw strwythur penodol o'r moleciwl ac yn amodol.

Cofalent bond polar

ENGHRAIFFT bond cofalent nonpolar gyfyngedig i ychydig o foleciwlau o sylwedd syml, tra bod y cyfansoddion o deupolau lle mae'r dwysedd electron yn cael ei symud yn rhannol tuag at elfen fwy electronegatif, - mwyafrif llethol. Unrhyw gyfuniad o atomau gyda gwerth electronegatifedd gwahanol yn rhoi bond pegynol. Yn benodol, oherwydd y deunydd organig - bond cofalent polar. Weithiau ocsidau anorganig ïonig hefyd yn polar, a halwynau o asidau a bondio ïonig yn bennaf math.

Fel achos eithafol o'r rhwymiad pegynol trin weithiau ac mae'r cyfansoddion ïonig math. Os bydd y electronegatifedd o un o'r elfennau yn sylweddol uwch na'r llall, pâr electron yn cael ei symud yn gyfan gwbl oddi wrth y ganolfan gyfathrebu iddynt. Felly mae is-adran i mewn i ïonau. Gall unrhyw un sy'n codi pâr electron, yn cael ei drawsnewid i mewn i anion ac yn derbyn tâl negyddol, a cholli electron - yn cael ei drawsnewid yn cation ac yn dod yn gadarnhaol.

Mae enghreifftiau o sylweddau anorganig gyda math bond cofalent amholar

Sylweddau â bond cofalent apolar - yw, er enghraifft, yr holl moleciwlau nwy deuaidd: hydrogen (H - H), ocsigen (= O), nitrogen (yn ei moleciwl 2 atomau cysylltiedig bond triphlyg (N ≡ N)); hylifau a sylweddau solet: clorin (Cl - Cl), fluoro (F - F), bromo (Br - Br), ïodin (I - I). Hefyd sylweddau cymhleth sy'n cynnwys atomau o elfennau gwahanol, ond gyda'r un gwerth gwirioneddol electronegatifedd, er enghraifft, ffosfforws hydrid - PH _3.

Organig a di-polar rhwymo

Gwbl glir bod pob deunydd organig cymhleth. Y cwestiwn yw, sut y gall fod bond nonpolar mewn mater cymhleth? Mae'r ateb yn eithaf syml, os ychydig yn meddwl rhesymegol. Os bydd y gwerthoedd electronegatifedd elfennau cysylltiedig ychydig yn wahanol ac nid ydynt yn creu eiliad deupol yn y cyfansoddyn, gall cysylltiad o'r fath yn cael ei ystyried fel amholar. Mae hyn yn y sefyllfa gyda carbon a hydrogen: pob C - bondiau H yn y deunydd organig yn cael eu hystyried i fod yn ddi-polar.

ENGHRAIFFT bond cofalent nonpolar - moleciwl methan, mae'r symlaf cyfansoddyn organig. Mae'n cynnwys un atom carbon sydd, yn ôl ei falens, cysylltu gan fondiau sengl i pedwar atom hydrogen. Mewn gwirionedd, nid yw'r moleciwl yn deupol, gan nad oes unrhyw leoleiddio ddim mewn rhywbeth ac ar draul y strwythur tetrahedrol. Mae dwysedd electron yn cael ei dosbarthu'n gyfartal.

Enghraifft o bond cofalent amholar yn gyfansoddion organig yn fwy cymhleth. Sylweddolir ar draul effeithiau mesomeric, hynny yw, dwysedd electron dynnu cyson, a oedd yn ddiffodd yn gyflym gan y gadwyn garbon. Felly, yn y moleciwl bond COPPER COMPOUNDS C - C nonpolar oherwydd tynnu gwisg electron dwysedd chwe atom clorin.

Mathau eraill o fondiau

Yn ogystal â bond cofalent, sydd, gyda llaw, yn gallu cael ei wneud ar y mecanwaith rhoddwr-acceptor, mae bondiau ïonig, metelig a hydrogen. Nodweddion Briff olaf ond un dau a gyflwynir uchod.

bond hydrogen - yw'r rhyngweithio rhyngfoleciwlaidd electrostatig, sy'n gallu digwydd os oes atom yn y moleciwl ac unrhyw un arall o'r Hydrogen gael parau electron heb eu rhannu. Mae'r math hwn o fondio yn llawer gwannach na'r lleill, ond oherwydd y ffaith y gall y sylwedd y bondiau hyn yn cael ei ffurfio yn fawr iawn, yn cyfrannu'n sylweddol at yr eiddo y cyfansoddyn.