Cysyniad hydrolysis. Nodweddion Rhifol o'r broses: cyson hydrolysis a faint o hydrolysis

Erbyn hydrolysis y halwynau a olygir yr adwaith rhwng moleciwlau dŵr a moleciwlau o halwynau toddedig. O ganlyniad i adwaith o'r fath yn cael eu ffurfio little- cyfansoddyn ddatgysylltiedig. Gall y broses yn digwydd nid yn unig gyda halwynau, ond yn achos presenoldeb yn y dŵr yr hydoddion eraill - carbohydradau, proteinau, brasterau, neu esterau. Nifer, mae'r adwaith dau faint yn cael eu defnyddio - y radd o hydrolysis (β) a halwynau hydrolysis gyson (K [i]).

Fel arfer, mae'r adwaith yn arsylwi newid yn y asidedd hydoddiant cychwynnol. Yn lle y doddydd organig (dŵr) yn cael ei ddefnyddio toddyddion o fath arall. Fodd bynnag, yn yr achos hwn yr adwaith rhwng y toddydd a halen a elwir yn solvolysis.

Mae'n bwysig gwybod bod cymryd rhan yn y hydrolysis o ddim ond halwynau hynny sy'n deillio o cydrannau o ganolfannau wan ac asidau. Halwynau sy'n deillio o asidau cryf a basau, nid yw'r adwaith hydrolysis yn agored.

Er mwyn nodweddu'r gyfanrwydd llif proses, defnyddio diffiniad arbennig - rhywfaint o hydrolysis (β). Mae rhywfaint o hydrolysis yn pennu maint cymharol y crynodiad o foleciwlau sy'n hydrolyze (C [hydrolig]) i'r gwreiddiol (ffynhonnell) Mae crynodiad o halen toddedig (C [cyf.]). Fathemategol gall hyn gael eu mynegi gan yr hafaliad canlynol: β = C [hydrolig] / C [cyf.].

Mae maint yr adwaith yn dibynnu ar dri ffactor:

- natur y ïonau sy'n rhan o'r halen;

- y crynodiad halen o ïonau;

- tymheredd ateb.

Mae rhywfaint o hydrolysis yn tueddu i gynyddu gyda gostyngiad o cysonyn daduniad asid gwan neu sylfaen, yn ogystal â lleihau faint o crynodiad halen a chynyddu tymheredd.

Gall yr adwaith ddigwydd ar raddau sylweddol yn unig mewn atebion gwanedig. Felly, os yw gwerth y C [H20] iddo werth tua gyson, yna mae'n dod yn bosibl i gyfrifo gwerth deilliadol K [i] (neu hydrolysis cyson). Yn dibynnu ar briodweddau cymharol asidau a basau lle halwynau yn cael eu ffurfio, gall hydrolysis ddigwydd gan un o dri chynllun, ac felly hydrolysis halen cyson yn cael ei gyfrifo yn wahanol.

Hydrolysis halwynau sy'n deillio rannau o asid cryf a sylfaen gwan (a elwir hefyd yn y broses - gan hydrolysis cation)

hydrolysis cyson yn cael ei benderfynu gan y fformiwla ganlynol: K [i] = K [C] / K [y ganolfan], lle mae K [C] - y canlyniad y cynnyrch ïon o ddŵr (C [H] + C [OH (-)]).

O'r hydrolysis mynegiant yn gyson, gellir gweld bod gyda gostyngiad yn y sail gorfodi cynnydd yn y gwerthoedd y cysonion o hydrolysis ac, felly, y radd o hydrolysis. Yn ei dro, y radd o hydrolysis yn tueddu i gynyddu gyda lleihau cryfder sylfaen a faint o crynodiad o halwynau mewn hydoddiant. Cynyddu tymheredd adwaith hefyd yn cynyddu cysonion hydrolysis a gwerthoedd uwch y radd o hydrolysis.

Hydrolysis halwynau sy'n deilliadau o sylfaen gref ac asid gwan (proses a elwir hefyd - hydrolysis y anion)

Hydrolysis cyson yn cael ei gyfrifo gan ddefnyddio'r fformiwla ganlynol: K [i] = K [C] / K [asid] lle mae gwerth K [asid] - yw'r daduniad gyson ar gyfer yr asid gwan.

Hydrolysis halwynau sy'n deilliadau o sylfaen wan ac asid gwan (enw arall - hydrolysis cationau a anionau)

Yn yr achos hwn, bydd y hydrolysis gwerthoedd cyson yn cael ei benderfynu daduniad cyson o sylfaen gwan ac asid gwan. Mae'n cael ei gyfrifo gan y fformiwla ganlynol: K [i] = K [C] / K [asid] * K [y ganolfan].

ystyr hydrolysis

Mae'r adweithiau sy'n digwydd yn y broses hydrolysis yn cael ei defnyddio'n eang mewn prosesau diwydiannol modern. Er enghraifft, adwaith o'r fath yn cael ei ddefnyddio i buro dŵr o admixtures niweidiol a chyfres colloidal gwasgaredig fras. At y diben hwn dyddodiad arbennig o hydrocsidau haearn ac alwminiwm, a gafwyd trwy hydrolysis o sylffad fferrig, clorid fferrig a sylffad alwminiwm.

Hydrolysis - yn rhan bwysig o'r broses o dreulio o organebau byw ar y Ddaear. Mae'r rhan fwyaf o'r ynni sy'n angenrheidiol ar gyfer bodolaeth yr organeb, yn cael ei storio fel adenosine triphosphate (ATP). Ynysu o'r ynni yn digwydd trwy broses sy'n cynnwys y hydrolysis ATP.