Hydridau - yw ... Mae'r defnydd o hydridau

Mae pob un ohonom yn wynebu chysyniadau gwyddonol hwn, fel cemeg. Weithiau maent mor debyg ei bod yn anodd gwahaniaethu oddi wrth ei gilydd. Ond mae'n bwysig deall pob un ohonynt, oherwydd weithiau camddealltwriaeth yn arwain at sefyllfa wirion iawn, ac weithiau at y gwallau anfaddeuol. Yn yr erthygl hon byddwn yn trafod yr hyn na hydridau, sy'n beryglus ac sydd, lle maent yn cael eu defnyddio a sut i'w cael. Ond rydym yn dechrau gyda gwibdaith byr i hanes.

stori

Hydridau ei stori yn dechrau gyda darganfyddiad o hydrogen. Mae'r elfen hon yn y 18fed ganrif a ddarganfuwyd Henry Cavendish. hysbys Hydrogen yn cael ei gynnwys yn y cyfansoddiad y dŵr ac yn sail ar gyfer bob elfen arall o'r tabl cyfnodol. Diolch iddo, bodolaeth cyfansoddion organig posibl a bywyd ar ein planed.

Yn ogystal, mae hydrogen yn sail ar gyfer llawer o gyfansoddion anorganig. Mae'r rhain yn cynnwys asidau a basau, yn ogystal â cyfansoddion deuaidd hydrogen unigryw gydag elfennau eraill - hydridau. Nid yw dyddiad eu synthesis cyntaf yn hysbys yn union, ond mae hydridau nad yw'n fetel wedi bod yn hysbys i ddyn ers yr hen amser mwy. Y mwyaf cyffredin ohonynt - y dŵr. Ie, y dŵr - mae'n hydrid o ocsigen.

Hefyd yn y dosbarth hwn yn cynnwys amonia (prif gydran o amonia), sylffid hydrogen, hydrogen clorid, ac yn y blaen. Am fwy o wybodaeth am briodweddau sylweddau o'r dosbarth hwn amrywiol a rhyfeddol o gyfansoddion yn cael eu trafod yn yr adran nesaf.

priodweddau ffisegol

Hydridau - yn bennaf nwyon. Fodd bynnag, os byddwn yn cymryd y hydridau metel (eu bod yn ansefydlog mewn amodau arferol ac ymateb yn gyflym iawn gyda dŵr), gall fod yn solidau. Mae rhai ohonynt (er enghraifft, hydrogen bromid) yn bodoli mewn cyflwr hylifol.

Disgrifiad cyffredinol o ddosbarth mor fawr o sylweddau yn syml amhosibl, oherwydd eu bod yn wahanol i gyd ac, yn dibynnu ar yr eitem, sy'n rhan o hydrid, yn ogystal â hydrogen, nodweddion ffisegol gwahanol a phriodweddau cemegol. Ond gellir eu rhannu'n ddosbarthiadau, mae'r cyfansoddyn lle rhywbeth tebyg. Isod rydym yn ystyried ar wahân bob dosbarth.

hydridau Ïonig - yn gyfansoddyn hydrogen â metelau daear alcalïaidd neu alcalinaidd. Maent yn cynrychioli sefydlog gwyn solet, o dan amodau arferol. Ar ôl gwresogi, cyfansoddion hyn yn cael eu dadelfennu i'w metel cyfansoddol a hydrogen heb doddi. Mae un eithriad - yn Lih, sy'n toddi heb dadelfennu a gwres cryf yn troi at Li a H _2.

hydridau metel - cyfansoddyn metel trosiannol. Yn aml iawn, mae ganddynt gyfansoddiad amrywiol. Gallant fod yn bresennol fel ateb cadarn o hydrogen yn y metel. A hefyd mae ganddynt strwythur grisial y metel.

Drwy hydridau cofalent yn perthyn i ddim ond y math sydd fwyaf cyffredin ar y Ddaear: cyfansoddion hydrogen gyda anfetelau. Dosbarthiad ardal eang o'r sylweddau hyn oherwydd eu sefydlogrwydd uchel, fel bondiau cofalent yw'r cryfaf y cemegol.

Fel fformiwla hydrid enghraifft, silicon: SiH _4. Os ydych yn edrych arno yn y gyfrol, gwelwn fod hydrogen yn dynn iawn llusgo i'r atom silicon canolog ac mae ei electronau un gwrthbwyso hynny. Silicon Mae electronegatifedd ddigon mawr, felly, yn gallu denu electronau gryf ei graidd, gan felly lleihau hyd bond rhyngddo a'r atom cyfagos. Ac fel y gwyddoch, y byrraf y cysylltiad, felly mae'n gryfach.

Bydd yr adran ganlynol yn trafod y gwahaniaethau rhwng y hydridau o gyfansoddion eraill o ran adweithedd cemegol.

priodweddau cemegol

Mae'r adran hon hefyd yn werth hydridau rhannu i mewn i'r un grwpiau ag yn y gorffennol. A byddwn yn dechrau gyda phriodweddau hydridau ïonig. Y prif wahaniaeth gan y ddau fath arall gan eu bod yn rhyngweithio yn weithredol gyda dŵr i ffurfio hydrogen a rhyddhau alcali nwy. adwaith hydrid - dŵr yn eithaf ffrwydrol, felly mae'r cysylltiad yn cael ei storio gan amlaf â gwaharddiad o leithder. Mae hyn oherwydd bod y dŵr wedi'i gynnwys hyd yn oed yn yr awyr yn gallu sbarduno trawsnewid peryglus.

Rydym yn dangos yr hafaliad adwaith uchod yn Enghraifft o sylweddau fel hydrid potasiwm:

KH + H ₂ O = KOH + H ₂

Fel y gwelwn, mae popeth yn eithaf syml. Felly, rydym yn ystyried adweithiau mwy diddorol nodweddiadol o'r ddau rywogaeth arall disgrifiwyd sylweddau.

Mewn egwyddor, trawsnewidiadau eraill nad ydym yn eu cymryd ar wahân, sy'n nodweddiadol o bob math o sylweddau. Maent yn tueddu i adweithio gyda ocsidau metel, metel ffurfio, neu gyda dŵr neu hydrocsid (yr olaf yn nodweddiadol o fetelau alcalïaidd ac alcalinaidd-pridd).

adwaith arall diddorol - dadelfennu thermol. Mae'n digwydd ar dymheredd uchel ac yn ymestyn i ffurfio metel a hydrogen. Nid ydym yn trigo ar yr adwaith hwn, gan ei fod eisoes wedi cael ei ddadansoddi yn yr adrannau blaenorol.

Felly, rydym yn archwilio priodweddau math hwn o cyfansoddion deuaidd. Nawr mae angen i siarad am eu paratoi.

cael hydridau

Mae bron pob un o'r hydridau cofalent - yn gyfansoddion naturiol. Maent yn eithaf sefydlog, felly peidiwch â dod o dan ddylanwad grymoedd allanol. Gyda ion a metel hydridau popeth ychydig yn fwy cymhleth. Nid ydynt yn bodoli o ran eu natur, felly mae'n rhaid iddynt gael eu syntheseiddio. Gwneir hyn yn syml iawn: trwy adweithio hydrogen a'r elfen rhyngweithio sydd ei angen i gael hydrid.

cais

Nid yw rhai hydridau oes gan gais penodol, ond mae'r rhan fwyaf - yn bwysig iawn ar gyfer y asiantau diwydiant. Ni fyddwn yn mynd i mewn i fanylion, gan fod pob un wedi clywed bod, er enghraifft, amonia, yn cael ei ddefnyddio mewn nifer o ardaloedd, ac yn ddeunydd anhepgor ar gyfer cynhyrchu o asidau amino artiffisial a chyfansoddion organig. Mae'r defnydd o lawer o hydridau wedi'i gyfyngu i nodweddion eu priodweddau cemegol. Felly, maent yn cael eu defnyddio'n unig mewn arbrofion labordy.

Cais - adran yn rhy eang ar gyfer y dosbarth hwn o sylweddau, felly yr oeddem yn gyfyngedig i ffeithiau cyffredinol. Bydd y rhan nesaf yn dweud wrthych faint ohonom, peidio â chael gwybodaeth gywir, drysu mater ddiniwed (neu o leiaf yn hysbys) ymysg ei gilydd.

rhai camsyniadau

Er enghraifft, mae rhai yn credu bod y hydrogen hydrid - rhywbeth peryglus. Os gallwch ei alw'n sylweddau, yna nid oes neb yn ei wneud. Os ydym yn meddwl, hydrid hydrogen - yn gyfansoddyn hydrogen gyda hydrogen, ac felly - H ₂ moleciwl. Wrth gwrs, mae hyn yn nwy peryglus, ond dim ond mewn cymysgedd ag ocsigen. Yn ei ffurf pur, nid yw'n beryglus.

Mae llawer o deitlau aneglur. Maent yn suddo i mewn i'r dyn anarferol arswyd. Fodd bynnag, fel y dengys arfer, mae'r rhan fwyaf ohonynt yn ddiniwed ac yn cael ei ddefnyddio at ddibenion domestig.

casgliad

Cemeg World yn enfawr, ac rydym yn credu bod, os nad yw ar ôl hyn, ar ôl nifer o erthyglau eraill, byddwch yn gweld drosoch eich hun. Dyna pam y mae'n gwneud synnwyr i gael ei ymgolli yn ei astudiaeth gyda'i ben. Dynoliaeth wedi agor llawer o newydd a hyd yn oed yn fwy yn parhau i fod yn anhysbys. Ac os ydych yn meddwl nad oes dim byd diddorol yn y maes o hydridau, rydych yn camgymryd yn fawr.