Bond Rhoddwyr-acceptor: Enghreifftiau o sylweddau

bond Rhoddwr-acceptor, neu gydlynu bond - rhyw fath o bond cofalent. Adnabod nodweddion nodedig o'r math hwn o gyfathrebu, rydym yn rhoi enghreifftiau sy'n dangos ei ffurfio.

bond cofalent

I ddechrau, dewiswch y nodweddion nodedig y rhan fwyaf o'r bond cofalent cemegol.

Gall fod yn pegynol ac yn amholar, yn dibynnu ar y lleoliad y pâr electron rhwng atomau. Os oes symudiad rhannol o ddwysedd electronau i gyfeiriad un o'r atomau yn digwydd cofalent polar bond cemegol. Mae ffenomenon tebyg yn bosibl pan ffurfiwyd y bond rhwng yr anfetelau, cael electronegatifedd gwahanol. Pan fydd yn cael ei godi, symudiad sylweddol o'r pâr electron i gyfeiriad atom â mynegai uchel o'r EO. Pan ffurfiwyd y bond rhwng yr anfetelau yn cael yr un gwerth electronegatifedd Ni welwyd symudiad pâr o electronau, a elwir cysylltiad o'r fath yw nonpolar.

Enghreifftiau yw ocsigen, hydrogen, osôn a ffosfforws. bond Polar yn asid hydroclorig, dŵr, amonia.

Mae yn derm arbennig, diolch y gallwch ei nodweddu gan nifer y parau electron yn cael eu ffurfio rhwng atomau.

O ystyried y bydd ar gyfer ffurfio cysylltiad yn gofyn dau electron gael tri cyfathrebu rhwng yr atomau nitrogen, hy y nifer fawr yn cyfateb i dri. Rhoddwr-acceptor bond - yn achos arbennig y bond cofalent polar, ond cymerir yn ganiataol rhyngweithio rhyngfoleciwlaidd o sylweddau.

Nodweddion y mecanwaith

Er mwyn ffurfio bond cofalent digonol rhyngweithio confensiynol rhwng dau electron (cyfanswm o barau). bond Rhoddwyr-acceptor a ffurfiwyd gan gemegol trwy pâr o electronau o un ochr (gan roddwr), gwag (am ddim) ar orbital o atom arall (acceptor). Yn cofalent achos polar (amholar) a chyfathrebu gyda'r rhyngweithio rhoddwr-acceptor o electronau yn y pen draw yn dod yn gyffredin.

amoniwm cation Addysg

Gan ei fod yn cael ei ffurfio o'r bond rhoddwr-acceptor? Mae enghreifftiau o sylweddau a roddir yn y cwrs cemeg ysgol uwchradd, cation amoniwm cyfyngedig. Gadewch i ni edrych yn fwy addysg.

Nitrogen, sy'n rhan o moleciwl amonia yn y pumed grŵp (prif is-grŵp) o'r tabl cyfnodol. Ar ei ben ei allanol lefel egni mae pum electronau. Yn ffurfio moleciwlau amonia mewn cysylltiad cofalent nitrogen pegynol yn treulio tri electron, felly mae'r pâr electron, nad yw'n cael ei cymryd rhan mewn proses o'r fath, yn parhau i fod heb eu defnyddio.

Hi a roddodd yr hawl i arfer y nodweddion y rhoddwr wrth ddod at y moleciwlau amonia gyda deupolau o ddwr iddo. Mewn dŵr mewn cation hydrogen yn cael eu electron hunain, felly mae'n arddangos priodweddau acceptor.

Ar hyn o bryd pan fydd y moleciwlau amonia yn ddigon agos at y protonau hydrogen o ddŵr, cwmwl nitrogen sy'n cynnwys dau electron yn troi mewn cation hydrogen atyniad, mae'n dod yn gyffredin iddynt. Y canlyniad yw ffurfio mecanwaith rhoddwr-acceptor cysylltiad tetravalent rhwng nitrogen a hydrogen, tybir. Mae hyn yn hyn a elwir yn enghraifft glasurol o ffurfio bond.

oxonium cation Addysg

Yn y cwricwlwm ysgol (lefel sylfaenol) Ni ystyrir cationau oxonium (hydronium), fel Protolytic theori o atebion yn cael ei hastudio yn unig ar y lefel proffil. Gan fod hefyd yn defnyddio bond rhoddwr-acceptor, enghreifftiau o'i ffurfio edrych yn agosach.

Fel y rhoddwr yn yr achos hwn yn gweithredu fel moleciwl dŵr, ac yn arddangos priodweddau acceptor proton. Edrychwyd arno mecanwaith rhoddwr-acceptor - mae'n cael ei alw'n y cemeg sylfaenol o gyfansoddion cymhleth, ac felly yn haeddu sylw arbennig. Mae'n esbonio theori hanfod asidau electrolytig disintegration, halwynau, canolfannau, wrth hydoddi mewn dŵr ar gyfer cationau a anionau.

Pan fydd croesi o'r fath yn digwydd treiddiad ddyledus electronau rhwym yn y plisgyn allanol atomau linkable. Felly cynnydd yn y nifer o electronau yn y plisg allanol i un.

Mae'r ail ffurfio bond algorithm

Mae mecanwaith arall y ffurfio bond rhoddwr-acceptor. Mae enghreifftiau o ryngweithio o'r fath yn niferus, yn enwedig ffurfio fflworidau metel. Mae defnyddio pâr o electronau o un o'r atomau adweithio. O ganlyniad, un atom yn ychwanegu hyd at uchafswm eu croen, ond oherwydd i gymryd rhan, nid yw pob wyth electron, dim ond rhan benodol ohonynt. electronau Mae'r rhai nad ydynt yn cymryd rhan mewn, a elwir yn rhad ac am ddim, a gyda chymorth pobl eraill ac yn creu bond rhoddwr-acceptor. Enghreifftiau o fath ffurfio amrywiadau bond rhoddwr-acceptor cysylltu fflworidau metelau daear alcalïaidd ac alcalïaidd. Er enghraifft, yn yr un modd a baratowyd sodiwm fflworid, potasiwm, calsiwm.

Beth arall sydd bond rhoddwr-acceptor wahanol? Gallwn wahaniaethu cyfansoddion sefydlog sy'n codi o ganlyniad i fecanweithiau tebyg o ffurfiant cyfansoddion cemegol. Er enghraifft, diddymu mewn dŵr o hydrogen fflworid, y berthynas rhwng y amonia ac alwminiwm clorid, sy'n arwain at ffurfio cyfansoddion cymhleth.

casgliad

O ystyried y rheol o ryngweithio rhoddwr-acceptor, yn nodi bod y nwyon anadweithiol mae'n bosibl gweithredu rhoddwyr mor weithgar, gan fod y gragen allanol yn cael uchafswm o electronau. Arbrofol datganiad hwn wedi cael ei dilysu'n llawn ac yn nodi ocsidau nwyon anadweithiol yn cael ei ffurfio gan y rhyngweithiadau rhoddwr-acceptor.

Mae'r math hwn o bond cofalent yn arbennig o bwysig mewn bywyd dynol. Yn ychwanegol at y cyfranogiad gweithredol yn ei bywyd oherwydd y bond rhoddwr-acceptor greu bwydydd o wahanol paratoadau fferyllol. Er enghraifft, y mecanwaith ffurfio a drafodir uchod yn ystyried amoniwm cation ffurfio amonia yn cael ei defnyddio'n eang mewn meddygaeth fodern.